Qimica

Páginas: 5 (1051 palabras) Publicado: 13 de abril de 2011
Estados de oxidación (EdO)

H- H+
M+
1A 2A

M2+

M3+

X3-

X2-

X8A

H

3A

4A

5A

6A

7A

He

Li

Be 4 B

8B

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

3B

5B

6B

7B

1B

2B

Al

Si

P

S

Cl

Ar

Prof. Dr. Martín Contreras

K Rb Cs

Ca Sr Ba

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu Ag Au

Zn Cd Hg

Ga In Tl

GeSn Pb

As Sb Bi

Se Te

Br I

Kr Xe Rn

Compuestos binarios:
hidridos o hidruros metálicos hidridos no-metálicos óxidos metálicos óxidos no-metálicos peróxidos sales binarias

Compuestos ternarios y cuaternarios:
hidróxidos oxoácidos oxosales sales no oxigenadas sales hidratadas

COMPUESTOS BINARIOS Unión química entre dos elementos diferentes. HIDRIDOS O HIDRUROS METALICOSFormados por el ion hidruro H- y iones metálicos, principalmente de los grupos 1A y 2 A. NaH BaH2 hidruro de sodio hidruro de bario

HIDRIDOS NO-METALICOS

Compuestos formados por hidrógeno con elementos de los grupos 3A (B y Ga, solamente), 4A, 5A, 6A y 7A. En estos hidridos el hidrógeno mantiene el EdO +1 y presentan enlaces preponderantemente covalentes. Algunos ejemplos son
Grupo 3A BH3 boranoGrupo 4A CH4 SiH4 metano silano Grupo 5A NH3 PH3 AsH3 SbH3 amoníaco fosfina arsina estibina

Fórmula HF HCl HBr HI H2S H2O

Hidrido fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno agua

Nombre en solución acuosa (Hidrácidos) ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico ácido sulfhídrico

1

OXIDOSMETALICOS Constituidos por un metal y oxígeno, y presentan enlaces fundamentalmente iónicos. El oxígeno mantiene el estado de oxidación (EdO) -2 y los metales valores positivos. a) Nomenclatura Stock. "óxido" + "nombre del metal" seguido del EdO del metal en números romanos entre paréntesis. Si el metal posee sólo un estado de oxidación positivo, se omite este número. b) Nomenclatura tradicional. Si elmetal posee dos EdO diferentes, para el más bajo el nombre del metal termina en "oso"y el más alto en "ico". Si el metal tiene sólo un EdO, termina en "ico".

Óxidos metálicos
Están constituidos por un metal y oxígeno, y presentan enlaces fundamentalmente iónicos. El oxígeno mantiene un estado de oxidación (EdO) -2 y los metales valores positivos. EdO de metales : Fórmulas : Fórmula Na2O FeOFe2O3 BaO Cu2O CuO Nombre Stock óxido de sodio óxido de hierro (II) óxido de hierro (III) Óxido de bario Óxido de cobre (I) Óxido de cobre (II) +1 M2O +2 MO +3 M2O3 +4 MO2

Nombre tradicional óxido sódico óxido ferroso óxido férrico Óxido bárico Óxido cuproso Óxido cúprico

PERÓXIDOS Son especies constituidas por hidrógeno o por un metal (esencialmente de grupos 1A y 2A) y el ion peróxidoO22H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada peróxido de litio peróxido de calcio

OXIDOS NO-METALICOS Son óxidos de un no-metal con oxígeno (dos no-metales). En la fórmula, el oxígeno se escribe en el segundo lugar. También se denominan anhídridos se pueden utilizar - nomenclaturas de Stock, - la tradicional y - una sistemática, que indica el número de átomos como mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,etc.

Li2O2 CaO2

Óxidos de nitrógeno:
Fórmula Nombre Stock CO2 SO2 SO3 N2O5 óxido de carbono (IV) óxido de azufre (IV) óxido de azufre (VI) Nombre Tradicional Nombre sistemático

EdO +1, +2, +3, +4, +5 ; Oxígeno -2

anhídrido carbónico dióxido de carbono N2O anhídrido sulfuroso anhídrido sulfúrico dióxido de azufre trióxido de azufre Pentóxido dinitrógeno de N2O5 óxido de nitrógeno(V)anhídrido nítrico. NO N2O3 NO2 N2O4 óxido de nitrógeno(I) óxido de nitrógeno(II) óxido de nitrógeno(III) óxido de nitrógeno(IV) óxido nitroso óxido nítrico anhídrido nitroso dióxido de nitrógeno tetróxido de (di)nitrógeno

óxido de nitrógeno (V) anhídrido nítrico

2

Oxidos de cloro :
EdO 1+ EdO 3+ EdO 5+ EdO 7+ " "

EdO +1, +3, +5 , +7, ; Oxígeno -2

SALES BINARIAS
Se forman entre un...
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