Química Avanzada

1.   |
| Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición.
"a" H2O2 + "b" SO2"c" H2SO4 |
| a=1; b=1; c=1; reacción dedescomposición |
| a=1; b=1; c=1; reacción de combinación |
| a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición |
| a=2; b=1; c=1; reacción de combinación |
| |
2.   |
| Los coeficientes que senecesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: 
Al(NO3)3 + Na2S  Al2S3 + NaNO3 |
| 1, 1, 1, 1 |
| 2, 3, 1, 6 |
| 2, 1, 3, 2 |
| 4, 6, 3, 2 |
| |
3.   |
|Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH. |
| H2 + CO  CH3OH |
| 2H2 + CO2 CH3OH |
| 4H + CO  CH3OH|
| 2H2 + CO  CH3OH |
| |
4.   |
| ¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? 
CaCO3 (s) + HCl (aq)  CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l) || 1 |
| 4 |
| 3 |
| 2 |
| |
5.   |
| Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formarnitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso. |
|  2KNO4(s)  2KNO3(s)+ O2 |
| 2KNO3(s)  2KNO2(s)+ O2 |
| 2KNO3 2KNO2 + O2 |
| KNO3(s)  KNO2(s) + (1/2)O2 |

MOLES | |
1.   |
| El octanose quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 
2C8H18 + 25O2  16CO2 + 18H2O 
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 |
| 40.0 g |
| 0.351 g |
| 15.4 g |
|30.9 g |
| |
2.   |
| ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? |
| 12.5 g |
| 8.32 g |
| 2.50 g || 11.2 g |
| |
3.   |
| Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se...