química
Páginas: 8 (1899 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2014
CÁLCULOS QUÍMICOS
CÁLCULOS DE MASA MOLECULAR, CONCENTRACION DE SOLUCIONES Y ESTIQUIOMETRICOS.
INTRODUCCIÓN
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa mola, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. Lamasa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas.
la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dosanteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el disolvente, inverso al de dilución.
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos enel transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
cálculos de masa molecular.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia conrespecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.
Ejemplo:
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula
En el caso de la molécula de agua, H2O, sumasa molecular sería:
2 imes 1,0079 + 15,99994 = 18,0157 ,!
(masa atómica del H: 1,0079, masa atómica del O: 15,99994)
(Se multiplica por 2 ya que ésa es la cantidad de veces que el elemento H está presente en la molécula) : EXISTEN 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y 1 DE OXÍGENO EN LA MOLÉCULA DE AGUA
La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosasdistintas.
A pesar de que se sigue diciendo vulgarmente peso molecular el término correcto es masa molecular.
Cálculos de concentración de soluciones.
La concentración de una solución química se refiere a la cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente. Normalmente pensamos de un soluto como un sólido que se añade a un disolvente (por ejemplo, la adición de sal de mesa en agua),pero el soluto podría fácilmente existir en otra fase. Por ejemplo, si se añade una pequeña cantidad de etanol a agua, a continuación, el etanol es el soluto y el agua es el disolvente. Si se añade una cantidad pequeña de agua a una mayor cantidad de etanol, el agua podría ser el soluto!
Unidades de concentración
Una vez que haya identificado el soluto y disolvente en una solución,ya está listo para determinar su concentración. La concentración se puede expresar de diferentes maneras, usando la composición por ciento en masa, por ciento en volumen, fracción molar, molaridad, molalidad, o normalidad.
Composición Porcentual en masa (%)
Esta es la masa de soluto dividido por la masa de la solución (masa de soluto más masa de disolvente), multiplicadopor 100.
Ejemplo:
Determinar la composición porcentual en masa de una solución de sal de 100 g, que contiene 20 g de sal.
Solución:
20 g de NaCl / 100 g de solución de x 100 = 20% de solución de NaCl
Porcentaje en volumen (% v )
El Porcentaje en volumen más a menudo se utiliza en la preparación de soluciones de líquidos.
Porcentaje en volumen se define como:
%v = [(volumen de...
CÁLCULOS QUÍMICOS
CÁLCULOS DE MASA MOLECULAR, CONCENTRACION DE SOLUCIONES Y ESTIQUIOMETRICOS.
INTRODUCCIÓN
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa mola, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. Lamasa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas.
la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dosanteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el disolvente, inverso al de dilución.
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos enel transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
cálculos de masa molecular.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia conrespecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.
Ejemplo:
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula
En el caso de la molécula de agua, H2O, sumasa molecular sería:
2 imes 1,0079 + 15,99994 = 18,0157 ,!
(masa atómica del H: 1,0079, masa atómica del O: 15,99994)
(Se multiplica por 2 ya que ésa es la cantidad de veces que el elemento H está presente en la molécula) : EXISTEN 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y 1 DE OXÍGENO EN LA MOLÉCULA DE AGUA
La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosasdistintas.
A pesar de que se sigue diciendo vulgarmente peso molecular el término correcto es masa molecular.
Cálculos de concentración de soluciones.
La concentración de una solución química se refiere a la cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente. Normalmente pensamos de un soluto como un sólido que se añade a un disolvente (por ejemplo, la adición de sal de mesa en agua),pero el soluto podría fácilmente existir en otra fase. Por ejemplo, si se añade una pequeña cantidad de etanol a agua, a continuación, el etanol es el soluto y el agua es el disolvente. Si se añade una cantidad pequeña de agua a una mayor cantidad de etanol, el agua podría ser el soluto!
Unidades de concentración
Una vez que haya identificado el soluto y disolvente en una solución,ya está listo para determinar su concentración. La concentración se puede expresar de diferentes maneras, usando la composición por ciento en masa, por ciento en volumen, fracción molar, molaridad, molalidad, o normalidad.
Composición Porcentual en masa (%)
Esta es la masa de soluto dividido por la masa de la solución (masa de soluto más masa de disolvente), multiplicadopor 100.
Ejemplo:
Determinar la composición porcentual en masa de una solución de sal de 100 g, que contiene 20 g de sal.
Solución:
20 g de NaCl / 100 g de solución de x 100 = 20% de solución de NaCl
Porcentaje en volumen (% v )
El Porcentaje en volumen más a menudo se utiliza en la preparación de soluciones de líquidos.
Porcentaje en volumen se define como:
%v = [(volumen de...
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