Quan U2 A3 Angv

PROCEDIMIENTOS Y APLICACIONES
ACTIVIDAD 3
UNIDAD 2
Ácidos y bases

1. Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disolucionesde ácidos fuertes:
a) 0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.
HCl + H2O  Cl− + H3O+
ácido-1 base-2 base-1 ácido-2

0.5 mol= 0.34 M
M = 0.5 mol 1.45 L= 0.34 M
1450 ml = 1.45 L
pH = -log (HO)
pH = -log(0.34)
pH = 0.46

b) 18 g de HCLO4 en 1.9 l de disolución.

HCLO4 + ClO4-+ H3O+PM = HCLO4 = 100.5g/mol
n = 18g100.5g/mol=0.17 mol
M = 0.17mol1.9L=0.094 M
pH = -log [HO]
pH = -log[0.094]pH = 1.02


c) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.

HNO3+H2o→NO3-+H3O+
PM = HNO3 = 63 g/mol
n = 18g63g/mol=0.28 molM = 0.28mol2.3L=0.12 M
pH= -log [HO]
pH = -log[0.12]
pH = 0.92

2. Escribe el equilibrio de ionización ycalcula la concentración de iones oxhidrilo y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes:
a) 0.2 g de KOH en 300 ml de disolución.

KOH → K+ + OH− |

PH =10.67
b)0.3 mol de NaOH en un litro de disolución.

NaOH → Na+ + OH− |
PH= 13.47
c) 2.5 g de Ba(OH)2 en 4 l de disolución.

PH= 11.92
3. El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración0.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 % . Calcule:
a) La concentración de todas las especies químicas en el equilibrio

ClCH2 – COOH + ClC H2 - COO - + H 30 + 10 -2b) La constante de disociación de dicho ácido.
Ka = ( ClCH2 - COO - ) (H30 + ) = 3, 1,10-3 * 3,1,10-3 = 1,39,10 -3
(ClCH2 -COOH) 10-2 –...