Quimica 2 Informe Electrolisis

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL


Área Académica de Ciencias Básicas

INFORME N° 8
ELECTROQUÍMICA Y ELECTRÓLISIS
QU-119 A
Realizado por: Mesa: B-3
Ríos Cruz, Luis Ángel
Romero Rodriguez, Jenner Nilton
Profesores responsables de la práctica:

Ing. Cardenas Vargas,Bertha
Ing. Pajares Briones, Elmo R.
Nota
Periodo Académico: 2012- 1
Fecha de realización de práctica: 08 / 06 / 2012
Fecha de presentación del informe: 15 / 06 / 2012
Lima – Perú
Contenido
Tarea previa 3
Fundamento teórico 5
Electrolisis 5
Electroquímica 5
Experimento N°1: Serie electroquímica 6
Experimento N°2: Celdas voltaicas o galvánicas 8
Experimento N°3: Electrolisis delKI(ac) 10
Cuestionario 12
Bibliografía 13

Tarea previa
Nitrato de Plomo Pb(NO3)2
Peso Molecular:331.21 gmol | Densidad:4530 kgm3 (sólido) | Apariencia:Incoloro |
Temperatura de fusión:563 K<> 290°C | Solubilidad:(52 g)/(100 mL) a 20°C | Riesgos:Sustancia altamente oxidante y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. |

Nitrato de Zinc Zn(NO3)2
PesoMolecular:189.4 gmol | Densidad:2.07 kgL | Temperatura de ebullición:413 K<> 140°C |
Temperatura de fusión:309.4 K<> 36.4°C | Solubilidad:(146 g)/(100 mL) a 0°C | Riesgos:Se descompone al calentarla intensamente produciendo humos tóxicos. La sustancia es un oxidante fuerte. |

Sulfato de zinc ZnSO4
Peso Molecular:161.4 gmol | Densidad:1970 kgm3 | Apariencia:Incoloro |Temperatura de fusión:373 K <> 100°C | Solubilidad:965 g100 mL a 20°C | Riesgos:El contacto con la piel produce irritación. El contacto con los ojos puede producir perdida de la visión temporal. |

Acido sulfúrico H2SO4
Peso Molecular:98.08 gmol | Densidad:1800 kgm3 | Apariencia:Liquido aceitoso incoloro |
Temperatura de ebullición:610 K<>337°C | Temperatura de fusión:283 K <> 10°C| Riesgos:Muy irritante y corrosivo para la piel. Si es inhalado produce quemazón, tos y dolor de garganta. |

Fundamento teórico
Electrolisis
Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y del material que constituye los electrodos.Las pilas que producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.
La cantidad de electricidad que circula por una celda electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir Q=I.t(coulomb).
Tras efectuar múltiples determinaciones, Faraday enunció las dos leyes que rigen la electrólisis y que son:

* Primera Ley de Faraday: La masa depositada por electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha circulado.
* Segunda Ley de Faraday: Si varias celdas electrolíticas conectadas en serie y provistas de electrodos inertes son atravesadas por lamisma cantidad de corriente eléctrica, las cantidades de sustancia depositadas en cada electrodo son proporcionales a los equivalentes-gramo de las sustancias depositadas.

Se denomina equivalente electroquímico de una sustancia a la masa en gramos de dicha sustancia depositada por el paso de un culombio. De acuerdo con esta definición podemos escribir:
m= M.I .t96500.n

ElectroquímicaLa electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se...