Quimica 3

RAPIDEZ DE REACCION
la rapidez de reacción química es el cambio de concentración de los reactivos o productos, por unidad de tiempo, es decir, se considera el tiempo necesario para que los reactivos se conviertan en productos. La parte de la química que se encarga de estudiar la rapidez con que ocurren las reacciones químicas es la cinética química.
Teoría de las colisiones. En ella seconsideran a las partículas como pequeñas esferas sólidas moviéndose de manera totalmente aleatoria. En esta teoría se contempla cumplir con tres condiciones para considerar que las reacciones puedan ocurrir:
1Las moléculas, átomos o iones de los reactivos deben chocar entre sí.
2Los choques entre las moléculas, átomos o iones deben de ser con suficiente energía.
3Para que exista un reordenamiento enlos átomos de las moléculas, átomos o iones de los reactivos, estos deben chocar con una orientación determinada (orientación correcta), para así formar el “complejo activado”, consecuencia de lo que se conoce como el “estado de transición”, que es un paso previo a la obtención de los productos.
H2 (g)    +    I2 (g)   â  2HI (g)

PERFIL DE ENERGIA
El curso energético de una reacción puede serrepresentado por medio de una gráfica, cuyos ejes son energía y tiempo. Está gráfica es el “perfil de energía” en una reacción química, y en él puede, también, representarse la energía de activación (Ea). La Ea es la diferencia de valores entre la energía de los reactivos y la máxima energía (la parte mas alta del diagrama) que se requiere para que los átomos de las moléculas sean reordenados, esdecir, el estado de transición donde se forma el complejo activado; en este estado los enlaces entre los átomos de las moléculas de los reactivos se rompen para formar nuevos enlaces, se forman nuevas moléculas y entonces aparecen los productos. Recuerda que para romper enlaces, el sistema debe absorbe energía, y cuando se forman nuevos enlaces se libera energía.
 










FACTORES QUE INFLUYEN ENLA RAPIDEZ DE UNA REACCION QUIMICA
La rapidez con la que ocurre una reacción química depende de varios factores:
1. Concentración de reactivos
2. Temperatura
3. Superficie de contacto y
4. Catalizadores
 
1. Cuando incrementamos la concentración de reactivos en una reacción se observa con facilidad que las reacciones son aceleradas. A mayor concentración mayor número de partículas (moléculas,iones o átomos) por unidad de volumen, hay por lo tanto mas colisiones y mas eventos de reacción.
2. Al incrementar la temperatura la rapidez de las reacciones también es acelerada esto se debe a que el movimiento de las partículas se incrementa con la temperatura. Por lo tanto, a temperaturas altas las colisiones promedio son más enérgicas, aumentando la probabilidad de rompimiento de enlaces; dandolugar al reordenamiento atómico para el desarrollo de la reacción.
3. Si aumentamos la superficie de contacto, aumentamos la rapidez de reacción, ya que tenemos más lugares por donde se lleven acabo mas choques efectivos.
 El zinc en polvo reacciona más rápidamente que la granalla con el ácido clorhídrico para liberar hidrógeno gas.
4. Los catalizadores son sustancias que pueden acelerar oretardar (inhibidores) el curso de una reacción, sin que sean partícipes de ella, es decir, su naturaleza no cambia durante el proceso químico. Los catalizadores modifican la Ea de una reacción determinada. Si el propósito es acelerar la reacción, el catalizador hace que la Ea sea menor (fig. 3); pero si lo que se quiere es retardarla, se utiliza un inhibidor, éste aumentará la Ea.
 

 
 
Figura 3Diagrama de energía en una reacción exotérmica. Con catalizadores, la energía de activación disminuye para iniciar más rápiodo el proceso.
La presencia de un catalizador disminuye la energía de activación, pero no cambia la energía de los reactivos (inicial) ni la de los productos (finales).













EQUILIBRIO QUÍMICO
Algunas reacciones químicas llegan a término cuando uno o más de los reactivos...