Quimica Analitica
Páginas: 6 (1352 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2012
Define brevemente:
Oxidación: Perdida de electrones por una especie en una reacción de oxido-reducción.
Puente salino: Dispositivo de una pila electroquímica que produce corriente entre las dos soluciones electrolíticas que bañan los electrodos, y al mismo tiempo evitan casi por completo que se mezclen.
Potencial de electrodo: Potencial de una celda electroquímica en la que el potencialdel electrodo de interés es el electrodo del lado derecho, y el izquierdo es el electrodo estándar de hidrogeno.
Potencial de celda: Es una medida de la diferencia de energía electrónica entre los dos electrodos.
Describe la diferencia entre:
Agente reductor y reducción: El agente reductor es la especie que sede electrones, mientras que el de reducción es la especie que adquiereelectrones.
Ánodo y cátodo en una celda electrolítica: El ánodo, es donde ocurrirá la oxidación, mientras que en el cátodo en donde se realiza la reducción.
Potencial estándar de electrodo y potencial formal: Estándar de electrodo, potencial de una semireacción expresado como reducción cuando las actividades de los reactivos y productos son iguales a la unidad. Y el potencial formal, potencialde electrodo de un par redox cuando las concentraciones analíticas de todos los participantes son iguales a la unidad y se especifican las concentraciones de otras especies en solución.
Celda electroquímica reversible e irreversible: La celda reversible, aquí es donde ocurre la oxidoreducción se interviene cuando cambia en sentido contrario la corriente, la irreversible en la que la reacciónquímica como celda galvánica es diferente de la que se produce al invertir la corriente.
Balancea las siguientes ecuaciones e identifica los agentes reductores y oxidantes:
I2 +H2S (g) ↔ I-+ S (s)
Ox red red ox
I2 + e- ↔ I-
S-2 ↔ S0 + e-
I2 + S-2 + e- ↔ I- + S0 + e-
I2 H2S ↔ 2 I- + H2S + e-
SCN-+BrO3- ↔Br-+SO4-2+HCN
Red ox
SCN + BrO3 + ↔ 5Br + SO4 + HCN
SCN + BrO3 + OH ↔ 5Br + SO4 + HCN
MnO4-+Mn+2+OH-↔ MnO2(s)
3 MnO4 + Mn+2 +2OH- ↔ 7 MnO2 + 2 Mn + 2H
Calcular el potencial de un electrodo de cobre sumergido en Cu(NO3) 0.044M
E0 = E0 -0.0592/1 log 1/0.044
E0= 0.337 -0.0592/1 log (22.729) = 0.2566 V
Calcula el potencial deelectrodo de cada celda:
a)Ag|Ag^+ (0.02M) || Cu^(2+) (0.02M)|Cu
Potencial:
La semireacción es: Ag ↔ Ag+ + e-
Ag+ + e- ↔ Ag (S) E= 0.337 V, sustituimos valores en la ecuación:
E= 0.799 V - 0.0592/1 log 1/0.02 E= 0.799 V
Potencial:
2 e- + Cu2+ ↔ Cu (s) , ordenándola: Cu (s) ↔ 2 e- + Cu2+E= 0.337
Sustituyendo en la ecuación los valores:
E= 0.337 - 0.0592/2 log 1/0.02 E= 0.2867 V
Ponemos las ecuaciones anteriores:
(Ag+ + e- ↔ Ag (S)) 2 ------------> multiplicamos por el no. de electrones
(Cu (s) ↔ 2 e- + Cu2+) 1
La ecuación química quede de la siguiente manera:
2 Ag + Cu (S) ↔ 2Ag + Cu2+
b) Pt|U4+(0.2M), UO22+ (0.015M),H+ (0.03M)||Fe2+(0.01M), Fe3+ (0.025 M)|Pt
La semireacciónes queda de la siguiente manera:
Fe3+ + e- ↔ Fe2+ E= +0.771 V
UO22 + 4H+ + 2e- ↔ U4+ + 2H2O E= +0.334 V
Potencial del electrodo para el cátodo:
E= 0.771 – 0.0592 log [〖Fe〗^(2+) ]/[〖Fe〗^(3+) ]
E= 0.771 – 0.0592 log 0.0100/0.0250= 0.0771 – (- 0.0236)= 0.7946 V
Potencial de electrodo para el ánodoes:
E= 0.334 -0.0592/2 log [U^(4+) ]/([UO_2^(2+) ] [H^+ ] ) 4 --- este cuatro, pertenece al exponente del denominador de [H^+ ]
E= 0.334 -0.0592/2 log 0.200/((0.0150)(0.0300)^4)= -0.334-0.2136= 0.1202 V
Ecelda=Ecátodo – Eánodo = 0.7946 – 0.1204 = 0.674 V
La ecuación final queda de la siguiente manera:
U4+ + 2 Fe3+ + 2H2O ↔ UO22 + 2 Fe2+ + 4H+ , el signo es positivo...
Oxidación: Perdida de electrones por una especie en una reacción de oxido-reducción.
Puente salino: Dispositivo de una pila electroquímica que produce corriente entre las dos soluciones electrolíticas que bañan los electrodos, y al mismo tiempo evitan casi por completo que se mezclen.
Potencial de electrodo: Potencial de una celda electroquímica en la que el potencialdel electrodo de interés es el electrodo del lado derecho, y el izquierdo es el electrodo estándar de hidrogeno.
Potencial de celda: Es una medida de la diferencia de energía electrónica entre los dos electrodos.
Describe la diferencia entre:
Agente reductor y reducción: El agente reductor es la especie que sede electrones, mientras que el de reducción es la especie que adquiereelectrones.
Ánodo y cátodo en una celda electrolítica: El ánodo, es donde ocurrirá la oxidación, mientras que en el cátodo en donde se realiza la reducción.
Potencial estándar de electrodo y potencial formal: Estándar de electrodo, potencial de una semireacción expresado como reducción cuando las actividades de los reactivos y productos son iguales a la unidad. Y el potencial formal, potencialde electrodo de un par redox cuando las concentraciones analíticas de todos los participantes son iguales a la unidad y se especifican las concentraciones de otras especies en solución.
Celda electroquímica reversible e irreversible: La celda reversible, aquí es donde ocurre la oxidoreducción se interviene cuando cambia en sentido contrario la corriente, la irreversible en la que la reacciónquímica como celda galvánica es diferente de la que se produce al invertir la corriente.
Balancea las siguientes ecuaciones e identifica los agentes reductores y oxidantes:
I2 +H2S (g) ↔ I-+ S (s)
Ox red red ox
I2 + e- ↔ I-
S-2 ↔ S0 + e-
I2 + S-2 + e- ↔ I- + S0 + e-
I2 H2S ↔ 2 I- + H2S + e-
SCN-+BrO3- ↔Br-+SO4-2+HCN
Red ox
SCN + BrO3 + ↔ 5Br + SO4 + HCN
SCN + BrO3 + OH ↔ 5Br + SO4 + HCN
MnO4-+Mn+2+OH-↔ MnO2(s)
3 MnO4 + Mn+2 +2OH- ↔ 7 MnO2 + 2 Mn + 2H
Calcular el potencial de un electrodo de cobre sumergido en Cu(NO3) 0.044M
E0 = E0 -0.0592/1 log 1/0.044
E0= 0.337 -0.0592/1 log (22.729) = 0.2566 V
Calcula el potencial deelectrodo de cada celda:
a)Ag|Ag^+ (0.02M) || Cu^(2+) (0.02M)|Cu
Potencial:
La semireacción es: Ag ↔ Ag+ + e-
Ag+ + e- ↔ Ag (S) E= 0.337 V, sustituimos valores en la ecuación:
E= 0.799 V - 0.0592/1 log 1/0.02 E= 0.799 V
Potencial:
2 e- + Cu2+ ↔ Cu (s) , ordenándola: Cu (s) ↔ 2 e- + Cu2+E= 0.337
Sustituyendo en la ecuación los valores:
E= 0.337 - 0.0592/2 log 1/0.02 E= 0.2867 V
Ponemos las ecuaciones anteriores:
(Ag+ + e- ↔ Ag (S)) 2 ------------> multiplicamos por el no. de electrones
(Cu (s) ↔ 2 e- + Cu2+) 1
La ecuación química quede de la siguiente manera:
2 Ag + Cu (S) ↔ 2Ag + Cu2+
b) Pt|U4+(0.2M), UO22+ (0.015M),H+ (0.03M)||Fe2+(0.01M), Fe3+ (0.025 M)|Pt
La semireacciónes queda de la siguiente manera:
Fe3+ + e- ↔ Fe2+ E= +0.771 V
UO22 + 4H+ + 2e- ↔ U4+ + 2H2O E= +0.334 V
Potencial del electrodo para el cátodo:
E= 0.771 – 0.0592 log [〖Fe〗^(2+) ]/[〖Fe〗^(3+) ]
E= 0.771 – 0.0592 log 0.0100/0.0250= 0.0771 – (- 0.0236)= 0.7946 V
Potencial de electrodo para el ánodoes:
E= 0.334 -0.0592/2 log [U^(4+) ]/([UO_2^(2+) ] [H^+ ] ) 4 --- este cuatro, pertenece al exponente del denominador de [H^+ ]
E= 0.334 -0.0592/2 log 0.200/((0.0150)(0.0300)^4)= -0.334-0.2136= 0.1202 V
Ecelda=Ecátodo – Eánodo = 0.7946 – 0.1204 = 0.674 V
La ecuación final queda de la siguiente manera:
U4+ + 2 Fe3+ + 2H2O ↔ UO22 + 2 Fe2+ + 4H+ , el signo es positivo...
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