quimica aplicada prac 3

RESUMEN
En la realización de la practica que a continuación se presenta, el objetivo principal es calcular la densidad de un gas que es producido por la reacción del bióxido de Carbono, con la complejidad que el material se empleo mucha precaución, ya que podemos decir que el volumen del gas generado es igual al del agua desplazada ya que para calcular su densidad tenemos como base teórica demanera indirecta la ecuación de los ideales y de marea directa la ecuación de densidad (m/v).
Su uso o aplicación industrial con el medidor de densidad ya que se dedica al monitoreo de la densidad a altos índices de presión en la densidad en la refinación de gasolinas y derivados del petróleo.
OBJETIVOS:
Producir oxigeno por medio de descomposición de bióxido de Carbono
Calcular la densidad deloxigeno, a las condiciones que se desarrolla el experimento.
Corregir la densidad del oxigeno, de las condiciones del experimento a las estándar de temperatura y presión.
Determinar el error relativo, comparando la densidad experimental contra la densidad teórica del oxigeno.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Propiedades de la materia
Cada sustancia tiene un conjunto único de propiedades; característicasque permiten reconocerla y distribuirla de otras sustancias y estas se pueden agrupar en dos categorías: físicas y químicas. Podemos medir las propiedades físicas sin cambiar la identidad ni la composición Las propiedades incluyen olor, color densidad, punto de fusión, de ebullición y de dureza. Las propiedades químicas describen la forma en el que una sustancia puede reaccionar para formar otrassustancias
Los gases consisten en moléculas muy separadas entre si en el espacio en un estado caótico y en completo movimiento aleatorio.
Las partículas de los gases chocan entre si y con las paredes del recipiente que los contiene, y no pierden energía debido a la fricción. Se dice que las partículas de los gases no se atraen ni se repelen, al igual que no tienen fuerzas de atracción.
Lapropiedad de la densidad no depende de la cantidad de muestra que se esta examinando. Estas propiedades llamadas propiedades intensivas, son especialmente útiles en química porque muchas de ellas sirven para identificar las sustancias. Las propiedades extensivas de las sustancias dependen de la cantidad de la muestra e incluyen mediciones de la masa y el volumen. Las propiedades extensivas tienen quever con la cantidad de sustancia presente.
DENSIDAD
La densidad se utiliza ampliamente para caracterizar las sustancias; se defina como la cantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia
Densidad = masa
Volumen
Las densidades de los sólidos y líquidos se expresan en (g/cm.) o (g/ml). Dado que casi todas las sustancias cambian de volumen al calentarse oenfriarse, la densidad depende de la temperatura. Por lo regular se supone que la temperatura es 25*C, la temperatura ambiente normal, eso si no se indica la temperatura
El valor de esta propiedad extensiva se obtiene sumando los valores de la misma en todas partes del sistema.
La relación P-V-T permite que se asignen valores a dos de las tres variables, el valor de la tercera puede calcularse a partirde la ley del gas ideal. Cualquier conjunto de dos variables es un conjunto de variables independientes y la tercera será de la variable dependiente.
ESTEQUIOMETRÍA
Es una herramienta indispensable en química. Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro de una mina y evaluar diferentes procesos para convertir carbón encombustibles gaseosos implica en estequiometria.
La estequiometria se basa en el rendimiento de las masas atómicas y en un principio fundamental, la ley de la conservación de la masa:
La masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de una reacción.
REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es un proceso en el cual dos o más...