Quimica Lab 6

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA (ID0106)
GRUPO: 2,3 EXPERIMENTO # 6
TEMA: Reacciones de Oxidación y Reducción

PROFESORA: Ing. Gladys Lau A.
Mesa #: 3
CÓDIGO | APELLIDOS Y NOMBRES |
201212610 | Yáñez Doren, Raimundo Andrés |201212523 | Mejía Decourt, Jorge Luis |
201210050 | Marchesini Pinto, Marco Antonio |







NOTA DE INFORME:

FECHA DE ENTREGA: 30/05/2012




TABLA DE CONTENIDO
1. Objetivos Pág.3
2. Fundamento Teórico Pág.3
3. Desarrollo ExperimentalPág.4
4. Conclusiones Pág.5
5. Cuestionario Pág.6
6. Anexo Pág.10















OBJETIVOS
a. Conocer e identificar a los agentes oxidantes y reductores en una reacción redox, mediante la observación de loscambios producidos.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Oxidación
Es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que esun error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Reducción
Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuandoun ion o un átomo se reducen presenta estas características:
* Gana electrones.
* Actúa como agente oxidante.
* Es reducido por un agente reductor.
* Disminuye su estado o número de oxidación.

En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por suprevención (por ejemplo en la corrosión).
La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrólisis, en la cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Diferencia de iones:

Tenemos dos tubos, en uno de ellos agregamos 20 gotas de FeSO4 el cual tiene un color amarillento. En el otro agregamos 20 gotas de FeCl3, elcuál es de un color naranja.

A cada tubo le agregamos gotas de solución NH4OH 6M:
* El FeSO4 cambia a color verde oscuro. (Ferroso)
* El FeCl3 se oscurece y cambia a color marrón. (Férrico)

b) Reacciones en medio ácido:

B1) En un tubo de ensayo, que ya contiene 10 gotas de FeSO4, agregamos 5 gotas de H2SO4 y 5 gotas de HNO3 con el cual se torna más amarillento.
Calentamos lamezcla y se libera el gas NO.
Le agregamos NH4OH a la mezcla y nos permitió observar la suspensión del gas al tornarse esta de color marrón.

B2) en un tubo de ensayo, que contiene 10 gotas de KIO3, le agregamos 5 gotas de H2SO4. Después le agregamos 5 gotas de KI y observamos que la mezcla se torna de color café. Finalmente, al agregarle gotas de CS2 observamos que su capa es de color violeta.B3) A un tubo de ensayo le agregamos 5 gotas de KMnO4, el cuál es violeta, 5 gotas de H2SO4 y 5 gotas de H2O2 que vuelven la mezcla de color transparente.

B4) En un tubo de ensayo colocamos una lámina de cobre metálico y le agregamos 2 gotas de HNO3 concentrado. El gas que se libera es marrón, el NO2. Al agregarle agua a la mezcla esta queda de color turquesa.

c) Reacciones en medio...