quimica sanitaria

el acido lactico (HC3H5O3)tiene un hidrogeno acido. Una disolucion 0,1M (molar) del acido tiene un ph de 2,44. Calcule Ka para el acido lactico
el resultado es 1,4 por dies elevado a menos 4,necesito el procedimiento y bien explicado
hace 9 meses Notificar un abuso

Perica
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1) Realizar el equilibrio
HC3H5O3 -------> C3H5O3- + H+
0,1 - -0,1 -x x x

2) Sacar Ka.

Por tanto Ka= [C3H5O3-] x [H+] / [HC3H5O3-] -----> Ka= x(cuadrado)/0,1-x

3) Como nos dan el pH:

pH= -log[H+]

Por tanto si despejamos de esa fórmula laconcentración de protones [H+], obtendremos la x, ya que si miras en el equilibrio, la concentración de [H+] y [C3H5O3-] es igual a x.
Por tanto:
2,44= -log[H+] ----> Despejamos y sacamos que: [H+]=10(elevado a -2,44) -----> Y eso da: [H+]= 3,63x10(elevado a -3) M. Y esto es X.

4) Sustituir X en la fórmula de Ka.

Ka= 3,63x10(elevado a -3)(cuadrado)/0,1-3,63x10(elevado a -3)
Si resuelves estaoperación obtendrás el valor de Ka.
hace 9 meses
el acido lactico (HC3H5O3)tiene un hidrogeno acido. Una disolucion 0,1M (molar) del acido tiene un ph de 2,44. Calcule Ka para el acido lacticoel resultado es 1,4 por dies elevado a menos 4, necesito el procedimiento y bien explicado
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1) Realizar elequilibrio
HC3H5O3 -------> C3H5O3- + H+
0,1 - -
0,1 -x x x

2) Sacar Ka.

Por tanto Ka= [C3H5O3-] x [H+] / [HC3H5O3-] -----> Ka= x(cuadrado)/0,1-x

3) Como nos dan el pH:

pH= -log[H+]Por tanto si despejamos de esa fórmula la concentración de protones [H+], obtendremos la x, ya que si miras en el equilibrio, la concentración de [H+] y [C3H5O3-] es igual a x.
Por tanto:
2,44=-log[H+] ----> Despejamos y sacamos que: [H+]= 10(elevado a -2,44) -----> Y eso da: [H+]= 3,63x10(elevado a -3) M. Y esto es X.

4) Sustituir X en la fórmula de Ka.

Ka= 3,63x10(elevado a...