Quimica A

Práctica 3. Determinación de una constante de acidez.
Objetivos:
Aprender a determinar una constante de acidez por diferentes métodos: espectrofotométrico y potenciométrico.
Determinar el rango de pKa utilizando un indicador.
Aprender a hacer uso correcto del espectrofotómetro.
Identificar cuál de los tres métodos es más eficaz para la determinación de una constante de acidez.
Resumen:Para el primer experimento, lo que hicimos fue llenar las celdas con cada una de las sustancias buffer con indicador y las acomodamos por color. Una vez llenas, observamos los colores en medio básico y ácido y determinamos el rango de transición del pH.
En el segundo experimento, tomamos 3 ml de una solución madre de rojo de metilo 0.1M con 7 ml de etanol y lo agregamos a un vaso de precipitadosde 30 ml. Sumergimos el electrodo para determinar el pH de la solución inicial. Posteriormente, colocamos HCl (previamente titulado en práctica uno) y titulamos de 0.1 ml en 0.1 ml hasta llegar a 2.2 ml, en donde comenzamos a titular de 0.05 ml en 0.05 ml. Registramos el pH obtenido al ir titulando hasta llegar al punto de equivalencia. Al llegar a éste, agregamos un exceso de 1 ml de HCl yanotamos los pH respectivos.
Para este experimento, usamos las soluciones buffer del primer experimento con diferentes pH. Medimos los pH reales y posteriormente la absorbancia de cada celda con el espectrofotómetro.

Procedimiento:
Experimento 1. Determinación del rango de pKa de un indicador.
Llenamos 9 celdas con las diferentes soluciones de pH obtenidas.
Acomodamos las celdas por orden decolor, comenzando con la de pH menor hasta la celda de pH mayor.
Con base a los colores, encontramos el rango de transición de pH entre el medio ácido y el básico.

Experimento 2. Determinación de la Ka por un método potenciométrico.
Calibramos el potenciómetro con dos puntos.
Tomamos 3 ml de la solución madre de rojo de metilo 0.1 M con 7 ml de etanol y lo agregamos en un vaso de ppdo de 30ml.
Sumergimos el electrodo sin que el agitador choque, pero que el electrodo esté correctamente sumergido.
Colocamos el HCl (titulado en la práctica 1) en la bureta y comenzamos a titular de 0.1 ml en 0.1 ml hasta agregar 2.2 ml. Registramos los pH obtenidos a partir de los 2.2 ml agregados comenzamos a titular de 0.05 ml en 0.05 ml hasta llegar al punto de equivalencia.
Una vez alcanzado elpunto de equivalencia, agragamos un exceso de 1 ml de HCl registrando el pH obtenido.

Experimento 3. Determinación de la Ka por método espectrofotométrico.
Con el potenciómetro medimos el pH real de las disoluciones preparadas anteriormente.
Determinamos la absorbancia de las soluciones de la lectura de pH 2 y pH 10. Con el espectrofotómetro determinamos las longitud de onda en el que se tienela mayor absorbancia, para ambas soluciones y registramos la absorbancia de las dos soluciones en las dos longitudes de onda seleccionadas.
Determinamos la absorbancia del resto de las soluciones de lectura preparadas a las dos longitudes de onda seleccionadas con anterioridad.
Con las soluciones entre pH 4.4 y 5.6, determinamos la Ka y obtuvimos un valor promedio de pH.

Resultados:Experimento 1.
Tabla de resultados de colores en medio ácido y básico.
Indicador
Color en medio ácido
Color en medio básico
pH
Rango de transición (pKa ± 1)

Rojo de metilo
Rosa mexicano
Amarillo claro
4.72 < x < 4.92




Experimento 2. Determinación de la Ka por un método potenciométrico.
Tabla de resultados de volumen agregado de HCl contra pH
Volumen de HCl (ml)
pH

0
8.240.10
8.05

0.20
7.92

0.30
7.72

0.40
7.60

0.50
7.48

0.60
7.39

0.70
7.30

0.80
7.21

0.90
7.16

1.00
7.07

1.10
7.02

1.20
6.96

1.30
6.87

1.40
6.82

1.50
6.79

1.60
6.78

1.70
6.68

1.80
6.55

1.90
6.45

2.00
6.41

2.10
6.38

2.15
6.31

2.20
6.23

2.25
6.07

2.30
5.88

2.35
5.89

2.40
5.75

2.45
5.65

2.50...