Quimica Y Biologia

1. Estructura atómica de la materia (principales contribuciones de la química y física que condujeron al establecimiento de la teoría atómica)
En primer lugar encontramos la teoría atómica de John Dalton, que proponía al átomo como una estructura indestructible e indivisible, los átomos de un elemento son iguales entre sí; después investigó y publicó la ley de las proporciones múltiples, quedice que cuando dos compuestos se combinan el resultado es un compuesto. También fue quien propuso el peso molecular, aunque las tablas que realizó para su medición no eran muy exactas.
Después vino el modelo atómico de Thomson que desmentía la teoría de que el átomo era la división más pequeña en el planeta, cuando descubrió el electrón mediante un experimento con un tubo de rayos catódicos. Eltubo de rayos catódicos que usó Thomson era un recipiente cerrado de vidrio, en el cual los dos electrodos estaban separados por un vacío. Cuando se aplica una diferencia de tensión a los electrodos, se generan rayos catódicos, que crean un resplandor fosforescente cuando chocan con el extremo opuesto del tubo de cristal. Mediante la experimentación, Thomson descubrió que los rayos se desviaban alaplicar un campo eléctrico y afirmó que los rayos estaban compuestos por partículas con carga negativa. Thomson nombró a su modelo: el modelo del panqué con pasas, debido a que el átomo estaba rodeado de electrones y esto asemejaba a este postre.
Más tarde viene el descubrimiento del núcleo con el modelo de Rutherford quien descubrió que la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomoestaba concentrada en una fracción muy pequeña de su volumen, que suponía que estaba en el mismo centro. En su experimento bombardeó partículas alfa a través de una fina lámina de oro. Dada la mínima como masa de los electrones, la elevada masa y momento de las partículas alfa y la distribución uniforme de la carga positiva del modelo de Thomson, se esperaba que todas las partículas alfaatravesasen la lámina de oro sin desviarse, o por el contrario, que fuesen absorbidas. Para su asombro, una pequeña fracción de las partículas alfa sufrió una fuerte desviación. Esto indujo a Rutherford a proponer el modelo planetario del átomo, en el que los electrones orbitaban en el espacio alrededor de un gran núcleo compacto, a semejanza de los planetas y el Sol.

2. Evidencia química
La teoríaatómica de Dalton estaba plasmada en estos postulados:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuandose combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

- Leyes de las proporciones definidas y múltiples
Ley de lasproporciones definidas:
Cuando dos o mas sustancias simples se combinan para dar un compuesto definido, lo hacen siempre en una relación constante de masas

Ley de las proporciones múltiples si dos o mas sustancias simples se combinan para formar mas de un compuesto, las diferentes masas de una de ella se combinan con la misma masa de la otra están en una relación que puede ser expresada pornúmeros enteros y pequeños.

- Ley de Gay-Lussac
* Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento...