quimica

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación.
U.E Jean Firmin
Maturín – Edo Monagas









Profesor:
Leomar Maurea
:Integrantes
Jesús López
Rommer medina
Briam Sulbaran




Introducción.
en la vida diaria se encuentran situaciones que necesitan la preparación de sustancias o soluciones, no solo a nivel industrial sino también ennuestros hogares, pero para poder empezar los estudios de soluciones es necesario saber que estas son mezclas homogéneas que se forman de la combinación de dos o más sustancias, que se conocen como soluto y solvente. Normalmente el solvente es el que está en mayor proporción y generalmente define el estado de la solución (sólida, líquida o gaseosa). El soluto está en menor proporción que elsolvente y en una solución puede existir más de un soluto.
El propósito principal de este trabajo es dar a conocer cada uno de los pasos a seguir en la realización de soluciones por unidades físicas y químicas y por diluciones. Para prepara una solución hay que disolver una cierta cantidad de soluto en el solvente, pero hay que tener en cuenta la solubilidad que presenta el solvente, porque de acuerdoa esto podemos tener soluciones saturadas, sobresaturadas e insaturadas.
Cualitativamente, se puede decir que una solución de agua con sal está formada por dos sustancias, pero para expresar que cantidad de sal y de agua hay en la solución es necesario recurrir a las llamadas unidades de concentración, las cuales expresan de manera cualitativa y cuantitativa la constitución de la solución, deallí el empleo de las unidades físicas y químicas.
Por otro lado, de las soluciones también se puede determinar las concentraciones del soluto o del solvente, cuyo procedimiento se realiza por medio de las titulaciones.









¿Qué es concentración?
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad dedisolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
Porcentaje de concentración física.
Porcentaje masa-masa (%m/m): Se define comola masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:

Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: [20/(80+20)] x 100=20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w)

Porcentaje volumen-volumen (%v/v): Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de ladisolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificada mente como «% v/v».

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada100 mL de disolución.
La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.

Porcentaje masa-volumen (%m/v): Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras quela concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como «% m/V».



Unidad de concentración Química.
Molaridad (M): La molaridad o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto...