quimica

Gases
PROPIEDADES DE LOS GASES
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:


1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se puedenacercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada
VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
1.PRESIÓN:
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
2. TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energíacinética mayor temperatura y viceversa.
3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos.
4. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
5. DENSIDAD

LEYES DE LOS GASES


Ley de Boyle : el volumen de una cantidad fija del gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. p1v1=pfvf
EJEMPLO
* Se tiene un volumen de 400cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante ?
380 mm Hg x 400 cm3 = 760 mm Hg x V1

Despejando V1 :
Ley de Charles : el volumen de una cantidad fija de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. V1/t1=vf/tf
EJEMPLO
* Se tiene 3 moles de un gas ideal en unrecipiente de 700 cm3 a 12°C y calentamos el gas hasta 27°C. Cuál será el nuevo volumen del gas ?
De acuerdo con la Ley de Charles, al aumentar la temperatura del gas debe aumentar el volumen:
700 cm3 x 285°K = V2 x 300°K
Despejando V2
Ley de gay-Lussac A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura
Ley de Avogadro el volumen de una cantidad fija de gas auna t y p constante es directamente proporcional al numero de moles del gas (6.022x10^23)
Derivación de la ley de los gases ideales: PV=NRT (R=0,082)
LICUACIÓN DE GASES
Es el proceso mediante el cual un gas cambia su estado al de líquido. Los gases se pueden licuar por la aplicación de suficiente enfriamiento y compresión.
• TEMPERATURA CRITICA: Es la máxima temperatura a la cual es posiblelicuar un gas sometido a cualquier cantidad de presión.
• PRESIÓN CRITICA: Es la presión requerida para licuar un gas estando en su temperatura crítica.
• VOLUMEN CRITICO: Es el volumen ocupado por una mol de gas estando en la temperatura y presión críticas.

Gas Ideal
Se dice que un gas tiene un comportamiento como un gas ideal, si a altas temperaturas y presiones suficientemente bajas,su densidad es mucho menor que la densidad crítica.


Fuerzas intermoleculares líquidos y solidos
Fuerza intermolecular
Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares.
Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
Elenlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
Dipolo - Dipolo.
Dipolo - Dipolo inducido.
Fuerzas de dispersión de London.
El enlace de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor.[
Fuerzas de Dispersión de London...