quimica
Páginas: 5 (1211 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2013
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
1. Carácter Metálico (C.M.)
Se llama también electropositividad, es la capacidad paraperder electrones o capacidad para oxidarse. El elemento metálico al oxidarse provoca la reducción de otra sustancia por lo que se llama agente reductor o simplemente reductor.
En un periodo, el carácter metálico o fuerza reductora de los elementos aumenta al disminuir la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme se eleva la carga nuclear.
2. Carácter No Metálico (C.N.M.)
Es la capacidad paraganar electrones o capacidad para reducirse. El elemento no metálico al reducirse provoca la oxidación de otra sustancia por lo que se llama agente oxidante, o simplemente oxidante.
En un periodo, el C.N.M. o fuerza oxidante de los elementos se incrementa al aumentar la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme disminuye la carga nuclear.
Se observa que los metales alcalinos (IA) son los demayor carácter metálico y los halógenos (VIIA) son los de mayor carácter no metálico. En cuanto al C.M y C.N.M. se excluyen a los gases nobles porque ellos no reaccionan en las condiciones ordinarias. Los únicos gases nobles que reaccionan para formar compuestos a ciertas condiciones y con reactivos muy especiales son el Xenón y el Kriptón.
3. Radio Atómico (R.A.):
Según el modelo atómicomoderno, es muy difícil definir el radio atómico, porque según la mecánica ondulatoria, la densidad electrónica en torno al núcleo disminuye progresivamente sin un límite definido, por lo que no podemos definir estrictamente el nivel o capa externa, por lo tanto es erróneo definir el radio atómico como la distancia del núcleo hasta el nivel externo; sin embargo el radio atómico es muy importantepara explicar muchas propiedades de los elementos como por ejemplo la densidad, temperatura de fusión, temperatura de ebullición, etc..
En los metales, los átomos están muy juntos, entonces es adecuado definir el radio atómico como la mitad de la distancia intranuclear de dos átomos idénticos unidos mediante un enlace químico.
En caso de elementos no metales diatónicos (H2, Cl2, I2, Br2,etc.), el radio atómico se llama radio covalente, que es la mitad de la distancia internuclear (longitud de enlace) de átomos unidos mediante enlace covalente simple.
En general, el radio atómico nos proporciona el tamaño relativo del átomo.
4. . Radio Iónico (R.I.):
Se define en forma análoga al radio atómico, pero en átomos ionizados; por lo tanto nos proporciona el tamaño relativo de losiones. Para determinar el radio iónico se considera posiciones adecuadas en la estructura cristalina de un sólido iónico.
El tamaño real del átomo o ion depende de su interacción con los átomos o iones circundantes que forman un cuerpo material. Además es imposible aislar solo un átomo o ion y medir su radio; por lo tanto se requiere de un método indirecto como es la técnica de difracción de rayos X.En general, para cualquier elemento:
R.I (anión) > R.A. > R.I. (catión)
Variación general del radio atómico y radio iónico en la tabla periódica:
En general, en un periodo, el radio atómico y radio iónico aumenta de derecha hacia la izquierda, es decir conforme disminuye el número atómico.
En el primer periodo se presenta una anomalía porque:
RA (H) < RA (He)
Respecto a todos loselementos:
H: presenta el menor radio atómico.
Fr: Presenta mayor radio atómico.
5. Energía de Ionización (E.I.) o Potencial de Ionización:
Es la mínima energía para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en estado gaseoso y transformarse a cationes.
Para un átomo “X”:
El proceso es endotérmico, porque gana o absorbe energía.
La energía de ionización generalmente se expresa en...
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
1. Carácter Metálico (C.M.)
Se llama también electropositividad, es la capacidad paraperder electrones o capacidad para oxidarse. El elemento metálico al oxidarse provoca la reducción de otra sustancia por lo que se llama agente reductor o simplemente reductor.
En un periodo, el carácter metálico o fuerza reductora de los elementos aumenta al disminuir la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme se eleva la carga nuclear.
2. Carácter No Metálico (C.N.M.)
Es la capacidad paraganar electrones o capacidad para reducirse. El elemento no metálico al reducirse provoca la oxidación de otra sustancia por lo que se llama agente oxidante, o simplemente oxidante.
En un periodo, el C.N.M. o fuerza oxidante de los elementos se incrementa al aumentar la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme disminuye la carga nuclear.
Se observa que los metales alcalinos (IA) son los demayor carácter metálico y los halógenos (VIIA) son los de mayor carácter no metálico. En cuanto al C.M y C.N.M. se excluyen a los gases nobles porque ellos no reaccionan en las condiciones ordinarias. Los únicos gases nobles que reaccionan para formar compuestos a ciertas condiciones y con reactivos muy especiales son el Xenón y el Kriptón.
3. Radio Atómico (R.A.):
Según el modelo atómicomoderno, es muy difícil definir el radio atómico, porque según la mecánica ondulatoria, la densidad electrónica en torno al núcleo disminuye progresivamente sin un límite definido, por lo que no podemos definir estrictamente el nivel o capa externa, por lo tanto es erróneo definir el radio atómico como la distancia del núcleo hasta el nivel externo; sin embargo el radio atómico es muy importantepara explicar muchas propiedades de los elementos como por ejemplo la densidad, temperatura de fusión, temperatura de ebullición, etc..
En los metales, los átomos están muy juntos, entonces es adecuado definir el radio atómico como la mitad de la distancia intranuclear de dos átomos idénticos unidos mediante un enlace químico.
En caso de elementos no metales diatónicos (H2, Cl2, I2, Br2,etc.), el radio atómico se llama radio covalente, que es la mitad de la distancia internuclear (longitud de enlace) de átomos unidos mediante enlace covalente simple.
En general, el radio atómico nos proporciona el tamaño relativo del átomo.
4. . Radio Iónico (R.I.):
Se define en forma análoga al radio atómico, pero en átomos ionizados; por lo tanto nos proporciona el tamaño relativo de losiones. Para determinar el radio iónico se considera posiciones adecuadas en la estructura cristalina de un sólido iónico.
El tamaño real del átomo o ion depende de su interacción con los átomos o iones circundantes que forman un cuerpo material. Además es imposible aislar solo un átomo o ion y medir su radio; por lo tanto se requiere de un método indirecto como es la técnica de difracción de rayos X.En general, para cualquier elemento:
R.I (anión) > R.A. > R.I. (catión)
Variación general del radio atómico y radio iónico en la tabla periódica:
En general, en un periodo, el radio atómico y radio iónico aumenta de derecha hacia la izquierda, es decir conforme disminuye el número atómico.
En el primer periodo se presenta una anomalía porque:
RA (H) < RA (He)
Respecto a todos loselementos:
H: presenta el menor radio atómico.
Fr: Presenta mayor radio atómico.
5. Energía de Ionización (E.I.) o Potencial de Ionización:
Es la mínima energía para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en estado gaseoso y transformarse a cationes.
Para un átomo “X”:
El proceso es endotérmico, porque gana o absorbe energía.
La energía de ionización generalmente se expresa en...
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