quimica

.- Calcular el volumen en litros ocupado por 0,460 moles de CO a 2,54 atm y 26 °C.
2.- ¿Cuánto es el volumen que ocupan 3,50 g Cl2 (g) a 25 °C y 1,80 bar?
3.- ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,81 g del gas ocupa un volumen de 1,52 L a 25 °C y 737 mm Hg?
4.- ¿Cuántos gramos pesará una muestra de 8,0 L de gas propano (C3H8) que está a 25 °C y 1,0 atm?
5.- Una cierta cantidad de gas seencuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
6.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
7.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a unapresión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?
8.- A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante?
: Resuelva los problemas planteados:
DETERMINACIÓN DE FÓRMULA EMPÍRICA Y FORMULA MOLECULAR
Dada la composición centesimal, determine la fórmula verdadera de loscompuestos indicados:
a: 3,06 % de hidrógeno, 65,3% de oxigeno y 31,6% de fósforo.
b: 23,5% de azufre, 47,1% de oxigeno y 29,4% de calcio.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA
Determine la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar de soluto de las siguientes soluciones:
a: 50 gramos de acido fosfórico (H3PO4) disueltos en 350 ml de agua.
b: 60 gramos de perclorato de sodio (NaClO4) disueltos en500 ml de agua.
c: 500 ml de Mg(OH)2 de densidad 1.12 g/cc y 15% de concentración p/p
e: 400 ml de ácido fosfórico de densidad 1.10 g/cc y 12% de concentración p/p
ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LIMITANTE Y SOBRANTE
1.- ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?

MnO2 + 4 HCl---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

2.- Al tratar una muestra de CaCO3 de 25 g de masa de 80% de pureza con 21,9 g de HCI en disolución.
a) Determine la masa de cloruro de calcio obtenido.
b) Calcule la cantidad de cloruro de calcio que se formará.
c) ¿Qué masa de ácido clorhídrico reaccionó?
d) Determine el volumen del gas obtenido en CNTP.
e) ¿Qué masa de dicho gas se obtuvo?CaCO3 + 2HCl --- CaCl2 + H2CO3

3.- Se combinan 23 g de I2 con 6 g de Na para formar NaI. Determine:
a) La naturaleza de la sustancia limitante. b) Exceso de la otra. c) La masa producto formado
I2 + 2Na --- 2NaI
4.- Se hacen reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo con la ecuación:
CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl
Calcule el volumen deCCl4 y HCl formados si la reacción tiene un rendimiento de 85%.


5.- Una tira de cinc metálico cuya masa es de 2,0 g se coloca en una solución acuosa que contiene 2,50 g de nitrato de plata, produciéndose la siguiente reacción: Zn(s) + 2 AgNO3 (ac) →2 Ag (s) + Zn(NO3)2(ac).
¿Cuántos gramos de Ag se pueden obtener a partir de estas cantidades?
6.- El disulfuro de carbono arde con oxígeno.La combustión completa da:
CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2.
Calcule los gramos de dióxido de azufre producidos por la reacción de 15,0 g de disulfuro de carbono de 85% de pureza con 35 g de oxígeno. ¿Cuántos gramos de reactivo quedan sin reaccionar?
TRABAJO DE TERCER CORTE QUIMICA GENERAL SECCION 2AD
PROFESOR ANTONIO ZAPATA (VALOR 5%)


B: Resuelva los problemas propuestos1.- Calcular el volumen en litros ocupado por 0,460 moles de CO a 2,54 atm y 26 °C.
2.- ¿Cuánto es el volumen que ocupan 3,50 g Cl2 (g) a 25 °C y 1,80 bar?
3.- ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,81 g del gas ocupa un volumen de 1,52 L a 25 °C y 737 mm Hg?
4.- ¿Cuántos gramos pesará una muestra de 8,0 L de gas propano (C3H8) que está a 25 °C y 1,0 atm?
5.- Una cierta cantidad de gas se...