quimica

ANGEL DANIEL CALVA GONZALEZ
no. matricula 1636698 gpo 702
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE 1.4
CALCULOS EN LAS REACCIONES QUIMICAS

1.- ¿Qué es una relación molar?
R=es la división entre dos valores que guardan entre si una relación constante. En la ecuación química balanceada. (Razón molar).
2.- ¿Qué información necesito para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
R=se necesita conocer la masa molecular para hacer la conversión.
3.- La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio (CaP2)
Ca3P2 + 6 H2O ---- 3Ca (OH)2 + 2PH3
Con base a esta ecuación ¿Cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifique su respuesta.
a) 1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3 _______CIERTOporque la relación molar es Ca3P2 / 2PH3
b) 1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3______________ FALSO en la ecuación indica los moles no los gramos.
c) se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de >PH3 que se producen___CIERTO la relación molar es 3Ca(OH)2 / Ca3P2
d) Larelación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es 2 moles de PH3 y 1 mol Ca3P2_____ CIERTO relación molar 2PH3 / Ca3P2
e) cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4 moles de PH3___________ FALSO la relación molar es Ca3P2 / 6 H2O yforman 2 PH3
f) Cuando reaccionan 2 moles Ca3P2 y 15.0 moles de H2O, se pueden formar 6 moles de Ca(OH)2_______________ FALSO se necesitan 2 Ca3P2 y 12 H2O para formar 6 Ca(OH)2
g) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante______ CIERTOporque hay agua de mas, el que limita la reacción es el Ca3P2
h) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g ___________ FALSO
4.- Calcule el número de moles en estas cantidades;
a) 250 g deKNO3
K 39 x 1 = 39 1mol x 250 g = 2.475 moles de KNO3
N 14 X 1 =14 101 g
O 16 x 3 = 48
Peso molecular 101 g

b) 56 milimoles de NaOH
1 mol x 56 milimoles = 0.056 moles de NaOH
1000 milimoles

c) 5.4 x 10 (2) g de (NH4)2C2O4
N 14 x2 = 28 1 mol x 540 g = 4.35 moles de (NH4)2C2O4
H 1 x 8 = 8 124 g
C 12 x 2 = 24
O 16 x 4 = 64
Peso molecular 124 g

d) 16.8 ml de solución de H2SO4 (d= 1.727 g/ml, 80% H2SO4 en masa)
d = m/v m = d. V m = (1.727 g/ml) (16.8 ml) = 29.01g
H 1 x 2 = 2
S 32 x 1 = 32 1 mol x 29.01 g = 0.296 moles de H2SO4
O 16 x 4 = 64 98 g
Peso molecular 98 g


5.- Calcule el número de moles en estas cantidades:
a) 2.10 Kg de Na HCO3
Na 23 x 1 = 23
H 1 x 1 = 11 mol X 2100 g = 25 moles
C 12 x 1 = 12 84 g
O 16 x 3 = 48
Peso molecular 84 g

b) 525 mg de ZnCl 2 = 0.525 g ZnCl2
Zn 65.39 x 1 = 65.39 1 mol x 0.525 g = 0.0038 moles
Cl 35.45 x 2 = 70.9 136.29 g
Peso...