quimica

Instituto Diego Portales

QUÌMICA
GENERAL
Profesora: Nathalie Collipal.
nathalie.collipal@gmail.com

Fechas de Pruebas Según
Calendario
1º Prueba o Certamen

03 de Mayo de 2013

2º Prueba o Certamen

14 de Junio de 2013

3º Prueba o Certamen

Durante el semestre,
notas acumulativas.

Examen 1

26 de Julio de 2013

Examen Repetición

02 de Agosto 2013

Introduccióna la Química
La Química como una ciencia
 La Química en el campo de las ciencias
Naturales
 Divisiones de la Química:
 Química General
 Química Descriptiva
Química Inorgánica, Química Orgánica.


Química Analítica
Cuantitativa, Cualitativa.
 Química Aplicada
Bioquímica, Fisicoquímica, Química
Industrial,
Petroquímica, Geoquímica, Astroquímica,
Farmoquìmica.


El MétodoCientífico.
 Idea, Observación
Reconocimiento del

problema y
evaluación de evidencias.
Formulación de hipótesis:
generación de soluciones
creativas y lógicas.
Formulación de objetivos y
métodos. Experimento
controlado.

 Prueba

de Hipótesis, experimentación,
recolección de datos y análisis de
resultados.
 Juicios y conclusiones sobre
procedimientos, resultados yteorías,
comparación de resultados con hipótesis.

Modelos Atómicos
Entre los años 492 y 432 a. C,
Empèdocles, un científico griego, planteo
que la materia estaba compuesta por
cuatro elementos : tierra, aire, agua y
fuego. A partir de esta teoría, la ciencia
pudo explicar cómo algunas sustancias
que parecían puras, en realidad eran una
combinación de estos “elementos”.



Teoría atómicade Dalton.
En 1803 John Dalton formula su teoría atómica

Toda la materia esta formada por partículas
llamadas átomos . Los átomos son
extremadamente pequeños e indivisibles.
Los átomos de un mismo elemento son
idénticos entre si, tanto en masa como en
propiedades químicas y físicas.
Los átomos de elementos diferentes son
distintos en masa y propiedades.
Los compuestos se forman por launión de
átomos diferentes y se combinan en razón de
números enteros y sencillos.
En las reacciones químicas solo existe un
reordenamiento de átomos.

Modelo Dalton



Modelo atómico de Thomson.
En 1903 Postula lo siguiente:
e
e

e

e

e

e
e

e
e
BUDÌN DE
PASAS

e

 Modelo atómico de Rutherford

El átomo estaba formado
por una región central
llamadanúcleo, donde se
encuentran las cargas
positivas y la mayor parte
de la masa del átomo.

El resto del átomo es un
espacio vacio, esta zona
ocupa gran parte del
volumen del átomo.
El átomo es neutro.

La observación de Rutherford
y otras experiencias afirmaron
la presencia de cargas
positivas en el núcleo a las
que llamo protón (p+).
En 1932 James Chadwick al
bombardear una lamina deberilio con partículas alfa
comprobó la emisión de
partículas de muy alta energía
y eléctricamente neutras. A
esta partícula la llamo
neutrón (n).

Partículas
elementales
Partícula

Masa (g)

Protón (p
+)

1,673 x
10-24

Neutrón
(n)

1,675 x
10-24

Electrón
(e)

9,10 x 1028

Modelo atómico de Bohr
Tomando los postulados de la Física Clásica y basándose en
la TeoríaCuántica y el Efecto Fotoeléctrico y en estudios
del espectro atómico del hidrogeno, propuso lo siguiente:

Cuando un electrón esta
girando en su nivel, no
absorbe ni emite energía.
Cuando el electrón esta en el
nivel de energía mas bajo se
encuentra en Estado
Fundamental, posee menos
energía.
Si el electrón absorbe
suficiente energía externa,
puede pasar a un nivel de
mayor energía.Se dice que el
átomo esta Excitado.

Efecto Fotoeléctrico
Max Planck planteo que los átomos y las
moléculas emitida o absorbían energía solo en cantidades
discretas. A esa mínima energía en forma de radiación
electromagnética, la llamo cuanto.
Según Einstein, cuando un haz de luz de cierta frecuencia
cae sobre un metal, este emite electrones. Estos son atraídos
hacia el electrodo...