quimica

Tipos de enlace químico.

El orbital más externo se llama la capa de valencia, porque determina cuantos enlaces puede formar un átomo. Para que se forme un enlace se requiere:
Que las capas de valencia se toquen; por esto debe ser el orbital más externo.
Que haya transferencia de electrones en las capas de valencia de ambos átomos.

ENLACE IÓNICO.
En este enlace uno de los átomos tomaun electrón de la capa de valencia del otro, quedando el primero con carga negativa por el electrón adicional y el segundo con carga positiva al perderlo; el enlace se debe a una ley de la física ampliamente conocida: los polos opuestos se atraen. Cuando un átomo o molécula tiene carga eléctrica se le conoce como ión, de aquí el nombre.
Este enlace se forma cuando la diferencia deelectronegatividad entre los 2 átomos es muy grande, es decir, se encuentran en extremos opuestos de la tabla periódica. El elemento más electronegativo se lleva al electrón y el menos electronegativo lo pierde. Comúnmente uno de ellos suele ser el oxígeno o algún halógeno y el otro es uno de los metales alcalinos (Na, K, Li). A las substancias con este tipo de enlace se les llama sales.


El átomo decloro es más electronegativo que el de sodio y se lleva al electrón, quedando con carga negativa. El enlace iónico se representa poniendo la carga positiva y negativa en el átomo que corresponda, por ejemplo:
NaCl




Características del enlace iónico.
Es un enlace muy fuerte, en solución acuosa suele disociarse obteniéndose los iones que lo forman.
Las substancias con enlaces iónicos sonsolubles en solventes polares.
ENLACE COVALENTE.
En este enlace cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones.
El enlace covalente se representa con una linea recta que une a los 2 átomos, por ejemplo:
O-H
Características del enlace covalente.
Es muy fuerte y se rompecon dificultad.
Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H
Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes no polares. Ejemplo: un enlace C-H o C-C
ENLACECOVALENTE COORDINADO.
En este enlace también se combinan los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos para formar uno solo que contiene a los 2 electrones; la diferencia con el anterior es que sólo uno de los átomos aporta los 2 electrones y queda con carga positiva.
El enlace covalente coordinado se representa con una flecha que sale del átomo que cedió el par de electrones:
N->HCaracterísticas del enlace covalente coordinado.
Una vez formado es idéntico a los demás enlaces covalentes.

TIPO DE ENLACES Y REACTIVIDAD DE UNA SUSTANCIA.
En los enlaces sigma pueden ocurrir las siguientes reacciones:
Substitución, donde un átomo es substituido por otro.
Eliminación, donde un átomo se elimina de la molécula. Generalmente en esta reacción se forma un enlace pi.Sobre los enlaces pi ocurre la adición, donde se agregan por lo general 2 átomos y se forman dos enlaces sigma. En el ejemplo se muestra la adición de un sólo átomo:
Los enlaces sigma nopolares de un átomo saturado son muy poco reactivos y para fines prácticos podemos considerarlos inertes.
Los enlaces sigma no polares que entran a un átomo insaturado son algo más reactivos, por el efecto del enlace pi.
Los enlaces sigma polares son reactivos.
Los enlaces pi son reactivos.
Otro tipo de reacción es la transposición, donde se redistribuyen los átomos existentes para...