quimica

ESTEQUIOMETRIA
Resumen. La estequiometria tiene como finalidad establecer relaciones entre los reactantes y productos en una reacción química. Se describe a los reactantes como iniciante del proceso (reactante limite) en una reacción química; y los productos como la parte final de una reacción química (reactante en exceso), es decir; lo que quedo. Es fundamental nombrar que cuando se detieneuna reacción química es porque se acaba uno de los reactivos, es decir; cuando uno de los reactivos se ha consumido por completo se le conoce como reactivo límite ya que determina la cantidad del producto en una reacción química. En la práctica de laboratorio se realizaron reacciones químicas de estequiometria, los resultados que se dieron dependieron de los reactivos limitantes, pues son estos losque permiten los resultados de una reacción y también poder determinar el exceso de un producto.
RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS
5.1. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
A) Solución 1: K2CrO4 + H2O2  liquido color naranja: 1.52g. El líquido naranja se mete a un Balón de Aforado, y luego se le adiciona Agua Destilada hasta la línea del Balón, en la parte superior de este instrumento hay coloramarillo y encima de este color vuelve a ver color naranja. Esto se debe a que hay una destilación con el sólido, pues el sólido a pesar de que en su gran mayoría es de color naranja este pierde una pequeña cantidad de moléculas por la cantidad de iones que presenta el agua destilada.

B) Solución 2: Pb (NO3)2 + H2O  liquido transparente: 1.57g. Este líquido se introduce a un Balón Aforado yse le adiciona agua destilada; estos líquidos se Homogenizan. (Su color sigue incoloro). Los iones del agua H+ y OH- siempre reaccionan cuando provienen de un ácido o de una base débil. En este caso proviene de una base por esta razón estas dos sustancias se homogenizan debido a la ionización con la que reacciona la mezcla.






5.2 CALCULO DE REACTIVO LÍMITE YCANTIDAD ESTEQUIOMETRICA
TUBO
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
NaOH
0.5 ml
1 ml
1.5 ml
2 ml
2.5 ml
3 ml
3.5 ml
4 ml
0.5 ml
6 ml
HCL
4 ml
3.5 ml
3 ml
2.5 ml
2 ml
1.5 ml
1 ml
0.5 ml
0.5 ml
4 ml

TEMPERATURA INICIAL DEL NaOH ES DE 22°C
ENSAYO 1
TUBO 1: NaOH (0.5 ml) – HCl (4 ml)
Temperatura: 24°C
Gotas Fenolftaleína: no hubo cambio de color

TUBO 2: NaOH (1 ml)– HCl (3.5 ml)
Temperatura: 30°C
Gotas: no hubo cambio de color

TUBO 3: NaOH (1.5 ml) – HCl (3 ml)
Temperatura: 32°C
Gotas: morado transparentado

TUBO 4: NaOH (2 ml) – HCl (2.5 ml)
Temperatura: 32°C
Gotas: INICIAL. Color Fucsia
FINAL. Parte superior fucsia, parte inferior incoloro


TUBO 5: NaOH (2.5 ml) – HCl (2 ml)
Temperatura: 31°C
Gotas: INICIAL. Color fucsia
FINAL. Elfucsia queda en la parte superior del tubo de ensayo con partículas en movimiento, pero sus partículas no tocan lo inferior del tubo de ensayo



TUBO 6: NaOH (3 ml) – HCl (1.5 ml)
Temperatura 28°C
Gotas: INICIAL. Color morado
FINAL. Partículas de color fucsia en la parte superior del tubo de ensayo, en la mitad color fucsia y en el inferior transparente.TUBO 7: NaOH (3.5 ml) – Hl (1 ml)
Temperatura: 25°C
Gotas: INICIAL. En la parte superior del tubo de ensayo hay color fucsia y en la parte inferior incoloro. FINAL. El color fucsia desaparece, pues todo el tubo de ensayo queda incoloro; pero en la parte superior (en la boca del tubo) quedan partes de color fucsia


TUBO 8: NaOH (4 ml) – HCl (0.5 ml)
Temperatura:22°C
Gotas: INICIA. En la boca de ensayo se hace como un color rojizo, en la parte intermedia color fucsia y su parte inferior se encuentra incoloro. FINAL. El color fucsia desaparece. Se encuentran partes fucsias en la parte superior del tubo y el resto del líquido queda incoloro


TUBO 9: NaOH (0.5 ml) – HCl (0.5 ml)
Temperatura: 28°C
Gotas: INICIAL. En el tubo de...