Quimica
Páginas: 7 (1733 palabras)
Publicado: 1 de noviembre de 2012
ENLACE QUÍMICO
ENLACE IÓNICO
1. 1.-Indica la valencia iónica que cabe esperar para los elementos de número atómico 8, 12, 17, 19, 30, 53
a. Identifica dichos elementos y sitúalos en la Tabla Periódica.
2. Indica en qué proporción se encontrarán en un cristal iónico de cloruro de calcio los respectivos iones.
3. Justifica qué tipo de compuesto se formará entre elcalcio y el oxígeno.
4. Predice la fórmula empírica del compuesto iónico formado por las siguientes parejas de elementos:
a. K y F; b) Sr y Cl; c) Ca y S; d) Mg y I; e) Al y Cl; f) Ca y C.
5. Indica a qué compuesto, de los que se indican a continuación, le corresponderá mayor energía reticular: KBr, Kl, NaBr, Nal.
6. Clasifica los siguientes compuestos iónicos en ordencreciente de su energía reticular: MgO; CaO; SrO.
7. . Calcula la entalpia molar de formación del cloruro de sodio a partir de un ciclo de Born-Haber.
a. Datos (en kJ mol -1): ErNaCI(s) = -790; Esublimación = 109;
b. Edisociación Cl2 = 242; Eionización Na (g)= 496; AE Cl(g) = -348
a. Solución: AHfNaC¡(s) = -412kJ • mol-1
8. Calcula la electroafinidad del flúor a partir de un ciclo de Born-Haber.
a. Datos (en kJ mol-1): AHfLiF(s) = -596,5;E sublimación Li(s) = 160,5; E disolciación F2 (g) = 154,6E ionización Li (g)= 518,7; ER (LiF (s) = -1020
i. Solución: AE F(g) = -333 kJ • mol -1
9. Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.a. Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo: Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594’1 kJ/mol Energía de sublimación del litio = 155’2 kJ/mol Energía de disociación del F2 = 150’6 kJ/mol Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/mol Afinidad electrónica del flúor = –333’0 kJ/mol.
10. Coloca los siguientes compuestos iónicos por orden creciente depuntos de fusión, justificando la ordenación: LiCI, LiF, LíBr.
11. A partir de los valores de energía reticular que se indican, ordena los compuestos por puntos de fusión crecientes (en KJ • mol -1):
a. Er (MgO) = 3 816; Er (CaO) = 3 440; Er (BaO) = 3 097
12. Dadas las temperaturas de ebullición de tres compuestos iónicos: 1 275 °C, 1 503 °C y 2 850 °C, justifica cuál correspondeal óxido de calcio, cuál al fluoruro de potasio y cuál al yoduro de cesio.
13. Ordena los siguientes compuestos según su dureza, justificando la respuesta: MgO, SrO y BaO.
14. Razona si el cloruro de potasio tendrá mayor dureza que el cloruro de magnesio.
15. Justifica por qué los sólidos iónicos son duros pero a la vez son frágiles.
16. Explica brevemente por qué el aguadisuelve los compuestos iónicos y el CCI4 no lo hace.
17. Justifica la variación observada en los valores de la energía reticular de los haluros de sodio.
|Compuesto |Er (kJ • mor') |
|NaF |908 |
|NaCI |774 |
|NaBr|736 |
18. Relaciona las siguientes temperaturas de ebullición: 740 °C, 803 °C y 988 °C con los tres primeros haluros de sodio. Justifica la respuesta.
19. Los elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7, electrones de valencia, respectivamente. Indique, razonando la respuesta: a) Quéelemento tiene P.I energía de ionizaci6n más alta y cuál la más baja. b) Qué fórmulas tendrán los compuestos A-D y B-D. c) Si el compuesto formado por C y D será iónico o covalente.
20. La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:
Compuesto Na F NaCl NaBr NaI
Punto de fusión ºC...
ENLACE IÓNICO
1. 1.-Indica la valencia iónica que cabe esperar para los elementos de número atómico 8, 12, 17, 19, 30, 53
a. Identifica dichos elementos y sitúalos en la Tabla Periódica.
2. Indica en qué proporción se encontrarán en un cristal iónico de cloruro de calcio los respectivos iones.
3. Justifica qué tipo de compuesto se formará entre elcalcio y el oxígeno.
4. Predice la fórmula empírica del compuesto iónico formado por las siguientes parejas de elementos:
a. K y F; b) Sr y Cl; c) Ca y S; d) Mg y I; e) Al y Cl; f) Ca y C.
5. Indica a qué compuesto, de los que se indican a continuación, le corresponderá mayor energía reticular: KBr, Kl, NaBr, Nal.
6. Clasifica los siguientes compuestos iónicos en ordencreciente de su energía reticular: MgO; CaO; SrO.
7. . Calcula la entalpia molar de formación del cloruro de sodio a partir de un ciclo de Born-Haber.
a. Datos (en kJ mol -1): ErNaCI(s) = -790; Esublimación = 109;
b. Edisociación Cl2 = 242; Eionización Na (g)= 496; AE Cl(g) = -348
a. Solución: AHfNaC¡(s) = -412kJ • mol-1
8. Calcula la electroafinidad del flúor a partir de un ciclo de Born-Haber.
a. Datos (en kJ mol-1): AHfLiF(s) = -596,5;E sublimación Li(s) = 160,5; E disolciación F2 (g) = 154,6E ionización Li (g)= 518,7; ER (LiF (s) = -1020
i. Solución: AE F(g) = -333 kJ • mol -1
9. Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.a. Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo: Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594’1 kJ/mol Energía de sublimación del litio = 155’2 kJ/mol Energía de disociación del F2 = 150’6 kJ/mol Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/mol Afinidad electrónica del flúor = –333’0 kJ/mol.
10. Coloca los siguientes compuestos iónicos por orden creciente depuntos de fusión, justificando la ordenación: LiCI, LiF, LíBr.
11. A partir de los valores de energía reticular que se indican, ordena los compuestos por puntos de fusión crecientes (en KJ • mol -1):
a. Er (MgO) = 3 816; Er (CaO) = 3 440; Er (BaO) = 3 097
12. Dadas las temperaturas de ebullición de tres compuestos iónicos: 1 275 °C, 1 503 °C y 2 850 °C, justifica cuál correspondeal óxido de calcio, cuál al fluoruro de potasio y cuál al yoduro de cesio.
13. Ordena los siguientes compuestos según su dureza, justificando la respuesta: MgO, SrO y BaO.
14. Razona si el cloruro de potasio tendrá mayor dureza que el cloruro de magnesio.
15. Justifica por qué los sólidos iónicos son duros pero a la vez son frágiles.
16. Explica brevemente por qué el aguadisuelve los compuestos iónicos y el CCI4 no lo hace.
17. Justifica la variación observada en los valores de la energía reticular de los haluros de sodio.
|Compuesto |Er (kJ • mor') |
|NaF |908 |
|NaCI |774 |
|NaBr|736 |
18. Relaciona las siguientes temperaturas de ebullición: 740 °C, 803 °C y 988 °C con los tres primeros haluros de sodio. Justifica la respuesta.
19. Los elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7, electrones de valencia, respectivamente. Indique, razonando la respuesta: a) Quéelemento tiene P.I energía de ionizaci6n más alta y cuál la más baja. b) Qué fórmulas tendrán los compuestos A-D y B-D. c) Si el compuesto formado por C y D será iónico o covalente.
20. La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:
Compuesto Na F NaCl NaBr NaI
Punto de fusión ºC...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.