quimica

COLEGIO ALTOARAGÓN. HUESCA.
QUÍMICA. 2º BACH.
EJERCICIOS DE REACTIVOS LIMITANTES Y RENDIMIENTO.

1

Se hacen reaccionar 100 mL de una disolución 2 M de cloruro sódico con 150 mL de una disolución 1 M
de ácido sulfúrico.
¿Existe algún reactivo en exceso? En caso afirmativo, indíquelo y determine la cantidad del mismo que no
ha reaccionado.
Solución:
La reacción:

H 2 SO 4 + 2 NaCl →Na 2 SO 4 + 2 HCl
Los moles que intervienen:
nº moles
mol
⇒ nº moles = M · V = 1
· 150 ⋅ 10−3 L = 0,15 mol H2SO4
V(L )
L
nº moles
mol
nº moles NaCl ⇒ M =
⇒ nº moles = M · V = 2
· 100 · 10−3 L = 0,2 mol NaCl
V(L )
L
nº moles H2SO4 ⇒ M =

Por cada mol de ácido reaccionan dos moles de cloruro, es decir por cada 0,15 moles de ácido necesitamos 0,15⋅2
= 0,30 moles de cloruro que no hay(reactivo limitante), quedará entonces ácido en exceso, reaccionarán 0,2/2 = 0,1
mol, quedan 0,15 - 0,1 = 0,05 moles de ácido en exceso.
2

A partir de 11 L de flúor que reacciona con hidrógeno se obtiene ácido fluorhídrico. Si la reacción se da con
un 79% de rendimiento, ¿cuánto ácido fluorhídrico se obtendrá?

Solución:
La reacción es: Br2 + H2 → 2 HBr
1 mol de bromo reacciona para dar2 moles de ácido bromhídrico, de forma que se producirán entonces 22 litros
de ácido bromhídrico, como el rendimiento es del 79%, se producirán:
22 L ·

3

79
= 17,38 L de HBr
100

Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de ácido clorhídrico. Formula y ajusta la reacción
e indica cuál es el reactivo limitante.
carbonato cálcico + ácido clorhídrico→
→ cloruro cálcico +dióxido de carbono + agua
Datos: masas atómicas: Ca = 40u; C = 12u; Cl = 35,5u; H = 1u

1

Solución:
La reacción es:
CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H2 O
Los moles serán:

45g
= 0,45 moles de CaCO 3
100 g 1mol
45g
nº moles HCl =
= 1,23 moles de HCl
36,5 g 1mol
nº moles CaCO 3 =

Por la reacción 1 mol de carbonato reacciona con 2 moles de ácido clorhídrico, entonces:
1 molesCaCO 3
0,45 moles CaCO 3
=
⇒ x = 0,90 moles de HCl para 0,45 moles de CaCO 3
2 moles HCl
x
1 mol CaCO3
y
=
⇒ y = 0,61 mol CaCO3 (que no hay) para 1,23 moles HCl.
2 mol HCl
1,23 mol HCl

El reactivo limitante será al CaCO3.

4

Se mezclan 20 g de aluminio puro con 100 mL de HCl 4 M, cuando termine el desprendimiento de hidrógeno
¿Qué quedará en exceso, aluminio ó ácido?Solución:
La reacción es:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H2
Los moles que intervienen serán:
20g
nº moles Al =
= 0,7 moles de Al
27 g 1 mol
nº moles HCl ⇒ M =

nº moles
mol
⇒ nº moles = M · V = 4
· 100 · 10 − 3 L = 0,4 mol HCl
V(L )
L

En la reacción por cada mol de aluminio reacciona 3 moles de HCl, así que:
1 mol Al
0,7 mol Al
=
⇒ x = 2,1 mol HCl (que no hay ) para 0,7 mol Al
3 mol HClx
1 mol Al
y
=
⇒ y = 0,13 mol Al para 0,4 mol HCl
3 mol HCl 0,4 mol HCl

Luego se agotará todo el HCl y el Al quedará en exceso: 0,7 - 0,13 = 0,57 mol de Al
5

Se mezclan 40 g de cadmio puro con 120 mL de HCl 2 M, cuando termine el desprendimiento de hidrógeno
¿Qué quedará en exceso, aluminio ó ácido?

2

Solución:
La reacción es:
Cd + 2 HCl → CdCl 2 + H2
Los moles queintervienen serán:
nº moles Cd =

40 g
= 0,36 mol Cd
112 g 1 mol

nº moles HCl ⇒ M =

nº moles
mol
⇒ nº moles = M · V = 2
· 120 · 10−3 L = 0,24 mol HCl
V(L )
L

En la reacción por cada mol de cadmio reaccionan 2 moles de HCl, así que:
1 mol Cd
0,36 moles Cd
=
⇒ x = 0,72 moles de HCl (que no hay) para 0,36 moles de Cd
2 moles HCl
x
1 moles Cd
y
=
⇒ y = 0,12 moles de Cd para 0,24moles HCl
2 moles HCl 0,24 moles HCl
Luego se agotará todo el HCl y el Cd quedará en exceso: 0,36 - 0,12 = 0,24 mol de Cd.

6

La solubilidad del nitrato de potasio es de 155 g en 100 g de agua, a 75ºC, y de 38 g en 100 g de agua, a
25ºC, calcule la molalidad de la disolución a 25ºC.
Masas atómicas: N = 14; K = 39; O = 16

Solución:
La molalidad viene definida como:
m=

nº moles...