Quimica



FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUÍMICA GENERAL I

UNIDAD II. ESTEQUIOMETRÍA.

1.- Una muestra de 7,12 g de Magnesio en exceso, se calienta con 1,80 g de Bromo. Se consume todo el bromo y el único producto es 2,34 g de Bromuro de Magnesio.
¿Qué masa de Magnesio permanece sin reaccionar?
R: 6,58 g de Mg

2.- Cuando se calienta unamezcla sólida de 10,500 g de Hidróxido de Calcio y 11,250 g de Cloruro de Amonio, se desprenden productos gaseosos y queda un residuo sólido de 14,336 g. Los gases se pasan a través de 62,316 g de agua y la masa de la disolución resultante es 69,605 g. Dentro de los límites del error experimental, explique como estos datos están de acuerdo con la Ley de la Conservación de la masa.R: La diferencia está dentro del límite del error experimental; Diferencia: 0,125 g

3.- En un experimento la reacción entre 1,00 g de Mercurio (Hg) y un exceso de azufre (S) produjo 1,16g de un Sulfuro de Mercurio (HgS) como único producto. En un segundo experimento, se obtuvo el mismo Sulfuro al reaccionar 1,50 g de Mercurio y 1,00g de azufre.
a) ¿Qué masa de Sulfuro deMercurio se obtuvo en el segundo experimento?
R: 1,740 g
b) ¿Qué masa y que elemento (Hg ó S) quedó sin reaccionar?
R: 0,760 g de S

4.- El Óxido Nítrico NO , se genera en las máquinas de combustión interna. Cuándo el NO se pone en contacto con el aire, se convierte de inmediato en el gas corrosivo muy venenoso Dióxido de Nitrógeno NO2. Se sabe que 1 g de NO contiene 0,5333 gramos de oxigeno y que 1g de NO2 contiene 0,6957 g de oxigeno.
¿Qué masa de O está combinada con 3,00 g de N en cada uno de los óxidos?:
a) NO
b) NO2
c) Demuestre que el NO y el NO2 obedecen la ley de proporciones múltiples.-
R:a.- 3,43 g
R:b.- 6,86 g
R:c.- Relación de O (NO2/ NO) = 2/1

5.- Para 0,150 g del compuesto Di Hidróxido Carbonato de cobre (II)
CuCO3 . Cu (OH)3
Calcule:
a) Gramos decarbonato de cobre en la muestra R: 7,79 x 10-2 g
b) % de hidróxido de cobre en la muestra R: 48,1 %
c) Nro. de moles de átomos de oxígeno en la muestra. R: 3,78 x 10-3 moles
d) Nro. de átomos de hidrógeno en la muestra R: 1,14 x 1021 átomos
e) Gramos de cobre en la muestra. R: 8,01 x 10-2 g

6.- Para 0,12 moles del siguiente compuesto determinar % de agua y % de salanhidra.
Compuesto: CoCl2 . 6H2O
R: % agua: 45 ; % Sal Anhidra: 55

7.- Una muestra de 2,574 g de Sulfato de Cobre (II) hidratado Cu SO4 . x H2O, se calentó para eliminar el agua de hidratación. Después de enfriar el CuSO4 anhidro hasta temperatura ambiente, se encontró que su masa era de 1,647 g.
a) Calcule la masa de agua en la muestra original. R: 0,972 g
b) Calcule los moles de CuSO4 enla muestra original. R: 0,01032 moles
c) ¿Cuál es la fórmula del hidrato, es decir el valor de “X”, en la fórmula
CuSO4 . X H2O?

R: X= 5

8.- El sorbitol , utilizado como edulcorante en algunos alimentos “sin azúcar” tiene una composición porcentual en masa de: 39,56% C; 7,74 % H; 52,70% O. Si una (1) molécula del compuesto pesa 3,023 x10 –22 gramos . Determine formulaempírica ( R: C3H7O3 ) y formula molecular del compuesto ( R: C6H14O6 ).

9.- a. El compuesto 2- desoxirribosa es un azúcar el cual es un constituyente básico del ADN (ácido desoxirrinonucleico). La composición porcentual en masa de este compuesto es 44,77% de C, 7,52% de H y 47,71% de O. a.- Determine la fórmula empírica del compuesto. ( R: C5H10O4 )

b. Si se conoce que la masa molecular delcompuesto determinada experimentalmente es igual a 134,1 g / mol. Determinar la fórmula molecular.
(P.A. (g / mol): C: 12,011 H: 1,008 O: 15,999)
( R: C5H10O4 )


10.- El propionato de Isobutilo es la sustancia que proporciona el sabor al extracto de ron. La combustión de una muestra de 1.152 g de este compuesto formado por C, H y O, produce 2,726 g de CO2. Otra...