quimica

Resumen quimica.

La primera teoría científica sobre el átomo fue propuesta por John Dalton a principios del siglo XIX,y a partir de ahí se fueron proponiendo diversos modelos:
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
1.La materia está constituida por átomos que son inalterablesy no se pueden dividir.
2. Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos simples idénticos con la misma masa ypropiedades.
3. Los compuestos están formados por átomos compuestos,también idénticos entre sí.
4. Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa ydistintas propiedades.
5. Los átomos no se destruyen en las reacciones químicas,sino que se recombinan en la proporción numérica mássencilla posible.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON:
Demuestra la existencia del electrón. El átomo es como unatorta, cargada toda ella positivamente, en la que se incrustaban como pequeñas pasa que eran las cargas negativas o electrones.
-La materia es eléctricamente neutra.
-La materia desprende electrones, pero nunca cargas positivas.
MODELO DE RUTHERFORD:
Es discípulo de Thomson, pero ensu época hubo dos grandes avances científicos:
-El efecto fotoeléctrico, consistente en la emisión de electrones porparte de una superficie metálica la incidir luz sobre ella.
-La radiactividad, Becquerel comprobó que las sales de Uranio emitían espontáneamente radiaciones.
Entonces experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente.Postulados:
El átomo está constituido por un núcleo central que concentra toda lacarga positiva y casi toda la masa del átomo.
En la corteza están los electrones, con carga negativa y con una masa despreciable frente a la del núcleo. Los electrones giran en órbitas circulares concéntricas entorno al núcleo. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo, y entre el núcleo y lacorteza hay espacio vacío.
MODELO DE BOHR :
Trabajó con Rutherfordcuando este ya había postulado su modelo. Postuló un modelo sin demostración experimental que lo demostrara. Se suele decir de él que soñó con el modelo una noche ya la mañana siguiente lo escribió con la suerte de que sus ideas eran las correctas y el modelo perdura en el tiempo.Los electrones giran en órbitas circulares(esto es lo único que no se mantiene actualmente) en torno alnúcleo merced ala atracción eléctrica protón-electrón.
El electrón no puede situarse acualquier distancia del núcleo, sino que debe ocupara niveles u órbitas predeterminadas. No valen posiciones intermedias entre órbitas. Mientras el electrón se mueve en su órbita no pierde energía.Si pasa de una órbita externa a otra más interna desprende energía, la misma que absorbe para la transición contraria.
MODELOATÓMICOACTUAL:
Antes explicamos los pasos que llevaron a establecer este modelo que es con el que actualmente trabajamos. El modelo planetario de RUTHERFORD presentó en seguida una gran deficiencia: los electrones no describían órbitasestables. Proponer un modelo alternativo al de Rutherford supuso romper con el concepto de órbita para el desplazamiento del electrón. La nueva idea fue la de orbital.El modelo atómico de orbitales se basa en las idea sexpuestas por diversos científicos, especialmente el austriacoE. Schrödinger y el alemán W. K. Heisenberg.
Este modelo establece una serie de postulados, de los que cabe destacar como más importantes los siguientes:
El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo.
No es posible predecir la trayectoria exacta delelectrón alrededor del núcleo.
Por eso, hay que abandonar la idea de órbitas definidas dela teoría de Bohr y hablar en su lugar, de orbitales atómicos.
Hay varias clases de orbitales que e diferencian por su forma y orientación en el espacio; así decimos que hayorbitales s, p, d ó f.
En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada clase.
Un orbital atómico es la...