Quimica
Páginas: 3 (562 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2015
En 1923, se descubre que algunas soluciones no acuosas también eran electrónicas. Nace entonces la teoría de transferencia protónica, mejor conocida como la teoría acido-base de Bronsted-Lowry, lacual fue propuesta por el fisicoquímico danés Johannes Bronsted (1879-1947), como por el fisicoquímico Martin Lowry (1874-1936).
Bronsted y Lowry apoyaron su teoría a partir de la disociación de lamolécula del agua. Para ello consideraron dos moléculas de agua. Una de ellas, al disociarse, forma dos iones: uno de carga positiva, H+, catión hidrogeno (al que llamaron protón); y otro de carganegativa OH-, ion hidroxilo. este protón se une a la otra molécula de agua formando un nuevo ion de carga positiva, el ion hidronio H3O+.
Al momento de aceptar y donar protones, se forman acidosy bases conjugados. Asi ejemplos: cuando un acido cede un H+, se forma su “base conjugada”.
Cuando una base, sea una molécula o anión, acepta un H+, se forma su “acido conjugado”.
Sianalizas con cuidado las dos figuras anteriores y comparas el recuadro punteado azul, notaras que el agua puede funcionar como ácido y como base. Esto se debe a que en disoluciones acuosas el aguadesempeña un papel anfótero, es decir, actúa como base frente a una sustancia muy acida y como acido frente una sustancia muy básicas.
De esta forma, Bronsted-Lowry concluyeron que:
1. Un ácido es unasustancia que dona uno o más protones.
Acido Base conjugada + protones
2. Una base es una sustancia capaz de aceptar uno o más protones.
Base Acido conjugado + protones
3.La ecuación global que define ambos procesos es:
La teoría de Bronsted-Lowry supera a su anterior por varias razones, entre ellas:
1. Coinciden en la identificación de ácidos y bases conArrhenius.
T. de Arrhenius
T. de Bronsted-Lowry
H2O
HCI(ac) H+(ac) + CI-(ac)
El HCI se disocia formando iones positivos de hidrogeno...
Bronsted y Lowry apoyaron su teoría a partir de la disociación de lamolécula del agua. Para ello consideraron dos moléculas de agua. Una de ellas, al disociarse, forma dos iones: uno de carga positiva, H+, catión hidrogeno (al que llamaron protón); y otro de carganegativa OH-, ion hidroxilo. este protón se une a la otra molécula de agua formando un nuevo ion de carga positiva, el ion hidronio H3O+.
Al momento de aceptar y donar protones, se forman acidosy bases conjugados. Asi ejemplos: cuando un acido cede un H+, se forma su “base conjugada”.
Cuando una base, sea una molécula o anión, acepta un H+, se forma su “acido conjugado”.
Sianalizas con cuidado las dos figuras anteriores y comparas el recuadro punteado azul, notaras que el agua puede funcionar como ácido y como base. Esto se debe a que en disoluciones acuosas el aguadesempeña un papel anfótero, es decir, actúa como base frente a una sustancia muy acida y como acido frente una sustancia muy básicas.
De esta forma, Bronsted-Lowry concluyeron que:
1. Un ácido es unasustancia que dona uno o más protones.
Acido Base conjugada + protones
2. Una base es una sustancia capaz de aceptar uno o más protones.
Base Acido conjugado + protones
3.La ecuación global que define ambos procesos es:
La teoría de Bronsted-Lowry supera a su anterior por varias razones, entre ellas:
1. Coinciden en la identificación de ácidos y bases conArrhenius.
T. de Arrhenius
T. de Bronsted-Lowry
H2O
HCI(ac) H+(ac) + CI-(ac)
El HCI se disocia formando iones positivos de hidrogeno...
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