Quimica

PRACTICA DE LABORATORIO No. 7
CURVAS DE SOLUBILIDAD

Informe científico

Profesor
ALVARO CISNEROS
Grupo No. 12
Subgrupo No. 2

UNIVERSIDAD DE AMÉRICA
FACULTAD DE INGENIERÍAS
PROGRAMAS DEINGENIERÍA DE PETROLEOS
E INGENIERÍA QUÍMICA
BOGOTÁ D.C.
2012

CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se puede predecir si un precipitado se formará cuando se mezclan dos disoluciones?

R// Es verificable laformación de un precipitado si al hacer el producto de las concentraciones iniciales de las especies en disolución, este valor sobrepasa al del Kps del precipitado a formarse.

2. Compare medianteejemplos los conceptos de solubilidad, solubilidad molar y producto de solubilidad.

R// Primer ejemplo: La solubilidad es la medida es que un compuesto se disuelve en un solvente (generalmente agua).Por ejemplo, si decimos que la sal común o cloruro de sodio tiene una solubilidad de 35,9 g/100 ml; esto quiere decir que 100 ml de agua pueden disolver 35,9 g de sal. Si añadimos más cloruro desodio, la solución pasará a ser saturada. Análogamente, la solubilidad molar corresponde a la definición anterior, sólo que se trata de moles de sustancia y no masa en gramos (aunque puedes hacer laequivalencia). Por ejemplo, si decimos que el sulfato de plata (Ag2SO4) tiene una solubilidad molar de 0,015 moles/L, quiere decir que en 1 L de agua se podrán disolver 0,015 moles de sustancia. Por otrolado, el producto de solubilidad o Kps indica una medida en que un compuesto iónico es soluble en agua, por lo que valores muy bajos indican poca solubilidad. Se determina empleando los valores desolubilidad molar de las especies en el compuesto
Segundo ejemplo: El Kps del Ag2CrO4 vale 1.3 X 10-12. Calcular la solubilidad molar, la concentración molar de sus iones y su solubilidad en gramos por100 mL.

Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42-
Kps = [Ag+]2 [CrO42-] = 1.3 X 10-12
[Ag+] = 2s
y
[CrO42-] = s
se sustituye la expresión de Kps y:
Kps = [Ag+]2 [CrO42-] = (2s) (s) = 4s3 = 1.3 X 10-12
S=...