quimica

La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.1 Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular. También se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.Forma parte de los cálculos estequiométricos, y fue de gran importancia en la Historia de la química para la determinación de los pesos atómicos y moleculares, por ejemplo los trabajos de Berzelius y Cannizzaro.
Calcular la composición centesimal del H2O
pesos atómicos: H = 1 , O = 16
Solución

Entonces la composición centesimal del agua (H2O) es:
H = 11.11%
O = 88.89%

Mol
El mol (símbolo: mol)es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. 1 mol = 6,022 141 29 (30) × 1023
Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en undeterminado sistema.
El mol, cuentan los expertos, refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico de entidades de carácter elemental como átomos se pueden hallar en doce gramos de carbono-12


El porcentaje de pureza se define como "la cantidad de sustancia PURA que se encuentra en 100 GRAMOS de una muestra determinada" 

Por ejemplo: Alcohol al 96 % quiere decir que en en 100 GRAMOSde muestra hay 96 GRAMOS de alcohol 

Procedimentalmente se calcula de la sgte manera: 
Ej: Se quiere calcular la cantidad de alcohol puro (A) que se encuentra en 120 g de una muestra (M) de alcohol 96%. 

PLANTEO: 

en 100 g de Muestra ------------ hay 96 g de A 
en 120 g de M -------------------- hay X 

DESPEJAR "X" 

X= 96 g de A x 120 g de M / 100 g de M 

X = 115.2 g de A 

INTERPRETACION en 120 g de muestra de alcohol 96% hay 115.2 g de alcohol PURO

La ley de las proporciones definidas o la Ley de Proust enuncia:

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo.




Consecuencias de la ley de Proust:

1º La constitución, por ejemplo, del clorurosódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es:



2º Sin embargo, si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro con otros 10 g de sodio, no obtendremos 20 g de cloruro sódico, sino una cantidad menor, debido a que la relación de combinación entre ambas masas siempre es 1,5 por lo que:3º Si ahora quisiéramos hallar la proporción entre los átomos que se combinan de cloro y sodio para formar cloruro sódico, deberíamos dividir la cantidad de cada elemento entre su masa atómica, de forma que si reaccionan 6 g de Cl con 4 g de Na, como 35,5 g/mol y 23 g/mol son las masas atómicas del cloro y sodio, respectivamente, entonces:



Lo que indica que por cada 0,17 moles de cloro reaccionanotros 0,17 moles de sodio para formar el cloruro sódico, o cualquier múltiplo o submúltiplo de esa reacción. Por tanto, 1 átomo de cloro también se combina con 1 átomo de sodio para formar cloruro sódico, luego la fórmula de éste compuesto es NaCl y la proporción entre sus átomos es 1:1.
Cuando dos sustancias se combinan para forman un compuesto, ellas deben guardar entre si, las proporcionesciertas y definidas.

Explicación de la Ley
Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro.
De acuerdo con la ley tenemos:
7g de hierro + 4g de azufre = 11g de sulfato de hierro

Molécula; Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye...