Quimica2exresoltos

QUIMICA 2º BACHARELATO
EXERCICIOS RESOLTOS

EXERCICIOS RESOLTOS

QUÍMICA
Segundo Curso de Bacharelato
Manuela Domínguez Real

1ª Edición

Setembro 2003

© 2003

Manuela Domínguez Real

© 2003

BAÍA Edicións
Polígono de Pocomaco, 2ª Avda.
Parcela G18 – Nave posterior
15190 A Coruña
comercial@baiaedicions.com
www.baiaedicions.com

Edita

Baía Edicións

Deseño e
maquetación dixital

Baía Edicións,Xosé M. Taboada Suárez

ISBN:

84 – 96128 – 29 – 6

D. LEGAL:

C – 1867 - 2003

Reservados todos os dereitos. Ningunha parte deste CD-ROM pode ser reproducida ou
almacenada nun sistema de informática ou transmitida de calquera forma por calquera medio, xa
sexa electrónico, mecánico, fotocopia, gravación ou outros métodos sen previo aviso e expreso
permiso da editorial.
AUTORA
MANUELA DOMINGUEZFEAL

PAXINA

1

QUIMICA 2º BACHARELATO
EXERCICIOS RESOLTOS

TEMA 0:
CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA
1. Calcula a masa atómica media do níquel sabendo que existen 5 isótopos distintos cos datos que
podes ver na seguinte táboa:
60
61
62
64
Ni
Ni
Ni
Ni
Ni
Masa
57,9353 59,9332 60,9310 61,9283 63,9280
% de abundancia 68,274 26,095 1,134
3,593
0,904

Isótopo

58

Resolución:
Para calcular a masamedia, multiplícase a masa atómica de cada un dos isótopos pola súa porcentaxe de
abundancia e súmanse estes valores, dividindo entre 100 se empregamos tantos por cento:

∑ A ⋅ % de abundancia
i

Masa atómica media do níquel = Ar(Ni) =

i

100

57,9353 ⋅ 68,274 + 59,9332 ⋅ 26,095 + 60,9310 ⋅ 1,134 + 61,9283 ⋅ 3,593 + 63,9280 ⋅ 0,904
100
3955,5 + 1560,0 + 69,10 + 222,5 + 57,8 5868,9
=
= 58,689Ar(Ni) =
100
100

Ar(Ni) =

Ar(Ni) = 58,689
2. Expresa en moles: a) 2 g de auga. b) 44,8 l de helio en c.n. c) 7,0 g de osíxeno gas. d) 196 g de ácido
sulfúrico. e) 300 g de permanganato de potasio. f) 1025 átomos de ferro.
Resolución:

a) Mr(H2O) = 1 · 2 + 16 = 18
2 g de H2O ⋅

1 mol de H 2 O
= 0,1 mol H2O
18 g de H 2 O

b) Sabemos que 1 mol dun gas ideal en condicións normais ocupa 22,4 litros:44,8 l de He ⋅

1 mol
= 2 mol He
22,4 l

c) Mr(O2) = 16 · 2 = 32
7,0 g O2 ⋅

1 mol de O 2
= 0,22 mol O2
32 g de O 2

d) Mr(H2SO4) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98
196 g H2SO4 ⋅

1 mol de H 2SO 4
= 2 mol H2SO4
98 g de H 2SO 4

e) Mr(KMnO4) = 39 + 55 + 16 · 4 = 158
300 g KMnO4 ⋅ 1 mol de KMnO 4 = 1,90 mol KMnO4
158 g de KMnO 4

AUTORA
MANUELA DOMINGUEZ FEAL

PAXINA

2

QUIMICA 2º BACHARELATO
EXERCICIOSRESOLTOS

f) 1025 átomos de Fe ⋅

1 mol de Fe
= 16,6 mol Fe
6,022 ⋅ 10 23 átomos de Fe

3. Calcula o número de moléculas e o número de átomos de hidróxeno que hai en 2,0 mg de butano.
Resolución:
Mr(C4H10) = 12 · 4 + 1 · 10 = 58
1 mol de C 4 H10 6,022 ⋅ 10 23 moléculas de C 4 H10
19
1g
⋅
⋅
= 2,1·10 moléculas C4H10
1000 mg 58 g de C 4 H10
1 mol de C 4 H10
20
10 átomos de H
2,1 ⋅ 1019 moléculas de C 4H10 ⋅
= 2,1·10 átomos de H
1 molécula de C 4 H10

2,0 mg C4H10 ⋅

4. Calcula o número de moléculas contido en 10 ml de auga pura a 4 ºC. (Selectividade COU. Set-96)*
Resolución:

Á temperatura de 4 ºC a densidade da auga é 1 g/ml. Facendo as correspondentes transformacións:

Mr(H2O) = 1 · 2 + 16 = 18
10 ml de H 2 O ⋅

1 g de H 2 O 1 mol de H 2 O 6,022 ⋅ 10 23 moléculas H 2 O
⋅
⋅
= 3,4·1023moléculas de agua
1 ml de H 2 O 18 g de H 2 O
1 mol de H 2 O

5. Calcula cál dos seguintes compostos ten maior porcentaxe de carbono: CO, CO2 e CaCO3.
Resolución:
A partir da fórmula do composto e dos valores das masas atómicas dos elementos que o compoñen, podemos calcular
a porcentaxe en peso de cada elemento nese composto. Este tipo de cálculo é un sinxelo cálculo de porcentaxe:
nº de átomos de X ⋅ Ar
%de X =
⋅ 100
Mr

Mr(CO) = 12 + 16 = 28
% de C =

1 ⋅ 12
⋅ 100 = 43%
28

Mr(CO2) = 12 + 16 · 2 = 44
% de C =

1 ⋅ 12
⋅ 100 = 27%
44

Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100
% de C =

1 ⋅ 12
⋅ 100 = 12%
100

O composto que ten maior porcentaxe de carbono é o CO.
6. Certo hidrocarburo contén un 85,5% de carbono. Sabendo que 8,8 g deste, en estado gasoso,
ocupan un volume de 3,3 litros, medidos a 50 ºC...