ractica 2 Quimica Aplicada


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Zacatenco
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio Química Aplicada
Práctica No. 2 “Determinación del peso molecular”
Grupo: Equipo No. 3
Integrantes:

Profesor:
11 de Marzo del 2014



OBJETIVO: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales apartir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS.
Peso molecular.
Las unidades de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos.
Pero debido a que los átomos tienen masas tan pequeñas, no es posible diseñar una balanza para pesarlos mediante unidades calibradas de masa atómica. En cualquier situación real, se manejanmuestras macroscópicas que contienen una enorme cantidad de átomos.
Por consiguiente, conviene tener una unidad especial para referirse a una gran cantidad de átomos. Esta idea no es nueva; por ejemplo, el par (2 objetos), la docena (12 objetos) y la gruesa (144 objetos) son unidades de uso común. Los químicos miden a los átomos y a las moléculas en moles.
En el SI, el mol es la cantidad de unasustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g (o 0.012 kg) del isótopo de carbono-l2. El número real de átomos en 12 g de carbono-l2 se determina experimentalmente. Este número se denomina número de Avogadro (NAY, en honor del científico italiano Amedeo Avogadro. 1 El valor comúnmente aceptado es:
NA = 6.0221367 X 1023Generalmente, este número se redondea a 6.022 X 1023. Así, al igual que una docena de naranjas contiene 12 naranjas, 1 mol de átomos de hidrógeno contiene 6.022

Masa molecular.
Es posible calcular la masa de las moléculas si se conocen las masas atómicas de los átomos que las forman. La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la suma de las masas atómicas (en uma) en unamolécula.

En general, es necesario multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento presente en la molécula y sumar todos los elementos.
A partir de la masa molecular se puede determinar la masa molar de una molécula o un compuesto. La masa molar de un compuesto (en gramos) es numéricamente igual a su masa molecular (en urna). Por ejemplo, la masa moleculardel agua es 18.02 urna, por lo que su masa molar es 18.02 g. Obsérvese que 1 mol de agua pesa 18.02 g Y contiene 6.022 X 1023 moléculas de H20, así como 1 mol de carbono contiene 6.022 X 1023 átomos de carbono.

Gases.
Para que un sistema gaseoso quede correctamente determinado no alcanza simplemente con conocer la masa de gas, o la cantidad de gas (que se mide en moles). Se deben conocerotras tres variables, que son: temperatura, presión y volumen. Un gas no tiene volumen propio, por lo tanto ocupará todo el volumen del recipiente que lo contenga. Estas cuatro variables no son independientes, lo cual significa que a lo sumo se podrán poner arbitrariamente tres de ellas, y, automáticamente la cuarta quedará fijada. La ecuación que relaciona estas cuatro variables es la: Ecuación delgas ideal.

La teoría cinética de gases expresa que las moléculas de un gas están totalmente libres, sin ninguna interacción entre ellas. Dichas moléculas se mueven con un movimiento rectilíneo, chocando entre sí y con las paredes del recipiente con choques elásticos. Las moléculas se consideran puntuales, y el volumen que ocupan dichas moléculas es totalmente despreciable con respecto al volumendel recipiente que se encuentra ocupando dicho gas.
Entonces, un gas ideal es el que cumple con la teoría cinética de gases y por lo tanto con la ecuación general de un gas ideal.
No siempre los gases cumplen con esta ecuación, un gas real puede no cumplirla.
Cualquier gas real puede comportarse como ideal dependiendo de las condiciones en que se encuentre. Teniendo en cuenta la ecuación...