Reacciones oxido Reduccion
Páginas: 11 (2539 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2013
REACCIONES DE OXIDO- REDUCCIÓN
Jhonn Andrey Pasive Agudelo jhonpasive11@hotmail.com
Edward Alexis Zuluaga Callejas edwar_95goleador@hotmail.com
Manuel Alejandro Forero alejandro-forero@hotmail.com
PALABRAS CLAVES
Reacción exotérmica - electrones- oxidación- reducción – indicador- Agente oxidante – Agente Reductor – Estados de oxidación –Permanganometria
KEY WORD
Exothermic reaction – electrons – oxidation – reduction – indicator – oxidant Agent – Reducing Agent – oxidation state - Permanganometria
RESUMEN
Las reacciones de óxido-reducción son todas aquellas reacciones en donde intervienen el cambio de electrones entre los reactivos, es por eso que en este laboratorio se plantearon una serie de experimentos, cuyo fin ha sido poderdemostrar ese cambio de electrones que se generan cuando entran en contacto dos o más reactivos y cuál será la función de ese intercambio de electrones para la formación de nuevos productos o sustancias químicas, además de realizarse una valoración rédox; una técnica frecuentemente utilizada para conocer la concentración de una disolución de un agente reductor o de un agente oxidante
ABSTRACT
Theredox reactions are all those reactions which involved the exchange of electrons between reactants, that is why in this laboratory raised a number of experiments, whose aim has been to demonstrate that change of electrons that are generated when they together two or more reactants and what the function of that exchange of electrons for the formation of new products or chemicals, plus it was a redoxtitration, a technique often used to determine the concentration of a solution of an agent reducing or oxidizing agent.
MARCO TEORICO
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación.
La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, otambién es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción
El agente Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue laoxidación de otra.
El agente Reductor es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
PRINCIPALES ESTADOS DE OXIDACIÓN
Todos los elementos en estado neutro tienen estado de oxidación igual a 0.
El hidrógeno (H) tiene estado de oxidación igual a –1 en los hidruros metálicos e igual a +1 en el restode los casos que son la mayoría.
El número de oxidación del Oxigeno (O) es igual a -2 excepto en los peróxidos en donde es equivalente a -1
Los metales tienen número de oxidación positivo (+)
Los No metales tienen número de oxidación negativo
El número de oxidación del Flúor (F) siempre será igual a -1
En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación de cada uno de losátomos que la forman debe ser igual a 0
¿A qué hacen referencia las valoraciones Rédox?
Es una técnica muy usada que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como agente oxidante o como agente reductor
El agua Oxigenada (H2O2) Es un líquido viscoso, conocido por ser un poderoso oxidante. También se conoce como agua oxigenada, es un líquidoincoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor.
RESULTADOS
PROCEDIMIENTO 1: REACCIONES RÉDOX
REACCIÓN DE AgNO3
En un tubo de ensayo se almacenó 7mL de AgNO3, en el cual, posteriormente se introdujo en...
Jhonn Andrey Pasive Agudelo jhonpasive11@hotmail.com
Edward Alexis Zuluaga Callejas edwar_95goleador@hotmail.com
Manuel Alejandro Forero alejandro-forero@hotmail.com
PALABRAS CLAVES
Reacción exotérmica - electrones- oxidación- reducción – indicador- Agente oxidante – Agente Reductor – Estados de oxidación –Permanganometria
KEY WORD
Exothermic reaction – electrons – oxidation – reduction – indicator – oxidant Agent – Reducing Agent – oxidation state - Permanganometria
RESUMEN
Las reacciones de óxido-reducción son todas aquellas reacciones en donde intervienen el cambio de electrones entre los reactivos, es por eso que en este laboratorio se plantearon una serie de experimentos, cuyo fin ha sido poderdemostrar ese cambio de electrones que se generan cuando entran en contacto dos o más reactivos y cuál será la función de ese intercambio de electrones para la formación de nuevos productos o sustancias químicas, además de realizarse una valoración rédox; una técnica frecuentemente utilizada para conocer la concentración de una disolución de un agente reductor o de un agente oxidante
ABSTRACT
Theredox reactions are all those reactions which involved the exchange of electrons between reactants, that is why in this laboratory raised a number of experiments, whose aim has been to demonstrate that change of electrons that are generated when they together two or more reactants and what the function of that exchange of electrons for the formation of new products or chemicals, plus it was a redoxtitration, a technique often used to determine the concentration of a solution of an agent reducing or oxidizing agent.
MARCO TEORICO
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación.
La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, otambién es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción
El agente Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue laoxidación de otra.
El agente Reductor es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
PRINCIPALES ESTADOS DE OXIDACIÓN
Todos los elementos en estado neutro tienen estado de oxidación igual a 0.
El hidrógeno (H) tiene estado de oxidación igual a –1 en los hidruros metálicos e igual a +1 en el restode los casos que son la mayoría.
El número de oxidación del Oxigeno (O) es igual a -2 excepto en los peróxidos en donde es equivalente a -1
Los metales tienen número de oxidación positivo (+)
Los No metales tienen número de oxidación negativo
El número de oxidación del Flúor (F) siempre será igual a -1
En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación de cada uno de losátomos que la forman debe ser igual a 0
¿A qué hacen referencia las valoraciones Rédox?
Es una técnica muy usada que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como agente oxidante o como agente reductor
El agua Oxigenada (H2O2) Es un líquido viscoso, conocido por ser un poderoso oxidante. También se conoce como agua oxigenada, es un líquidoincoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor.
RESULTADOS
PROCEDIMIENTO 1: REACCIONES RÉDOX
REACCIÓN DE AgNO3
En un tubo de ensayo se almacenó 7mL de AgNO3, en el cual, posteriormente se introdujo en...
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