reaciones redox

I. INTRODUCCION


Una reacción química puede definirse como un proceso mediante el cual una sustancia (o sustancias) pura se convierte en otra sustancia (o sustancias) pura que difiere de la primera en sus propiedades físicas y químicas. Para que dicha conversión tenga lugar ha de producirse la formación, ruptura o la formación y ruptura de uno o varios enlaces químicos. En la medida en quese acepta que los enlaces químicos son consecuencia de las combinaciones adecuadas de átomos y de las correspondientes distribuciones de las densidades de carga electrónica, se puede considerar que una reacción química es consecuencia de una redistribución de la densidad de carga electrónica entre estados energéticamente más favorables. Tales redistribuciones de la densidad de carga electrónica sepueden producir por caminos diferentes y ello permite clasificar las reacciones químicas en varios grupos generales. En química inorgánica resulta conveniente discutir las reacciones químicas como englobadas en uno de dos grandes grupos: reacciones de oxidación-reducción (o redox) y reacciones metatéticas (o reacciones ácido-base). Esta clasificación puede desarrollarse más ampliamenteconsiderando específicamente las reacciones que transcurren en medio no acuoso y en estado sólido, aquellas que son peculiares de las especies de coordinación y las reacciones de polimerización.
Las reacciones químicas en que participan sustancias orgánicas son fundamentalmente las mismas e implican los mismos principios generales que aquellas en las que lo hacen sustancias inorgánicas. Las reaccionesorgánicas transcurren con formación y/o ruptura de enlaces que, fundamentalmente, tienen carácter covalente. En las inorgánicas se ven implicados también enlaces iónicos. Una complicación adicional en la química inorgánica es la debida a las diferencias que supone la gran variedad de elementos y iones que hay que considerar.

II. MARCO TEORICO:

REACCIONES REDOX
Aunque una reacción redox esfácilmente definible basándose en la transferencia electrónica de una especie a otra (estando asociado el término oxidación a la cesión de electrones y el término reducción a su ganancia), ni el mecanismo a través del cual se produce dicha transferencia, ni la asignación de estados de oxidación en una reacción química, resultan ser necesariamente sencillos o evidentes. La discusión en torno a losmecanismos puede postergarse (Sec. 9.5-3), pero el conocimiento de los estados de oxidación y de sus variaciones es de primordial importancia en este momento.
Cuando se trata de asignar índices o estados de oxidación a iones monoatómicos sencillos no puede existir ninguna ambigüedad (p. ej.,+1 para Na+, Tl+; +2 para Ca2+, Eu2+; -1 para F-, At; -2 para O2, S2- , etc.).1 Sin embargo, la asignación paraelementos individuales en moléculas o iones poliatómicos requiere un conocimiento previo de que dichos índices permanecen constantes en el caso de algunos elementos (p. ej., generalmente, -2 para el oxígeno, +1 para el hidrógeno) y, teniendo esto en cuenta, deducir los de los otros elementos por medio de sumas algebraicas (p. ej., +7 para el Cl en el ClO-4) Afortunadamente, el método delion-electrón para la semi reacción que incluye el cambio de estado de oxidación en cuestión, proporciona frecuentemente asignaciones inequívocas (a los elementos libres se les asigna valor cero). En la tabla 1 se han incluido algunos ejemplos ilustrativos del método.

Tabla 1. Estados de Oxidación a partir de las ecuaciones del ion-electrón






Las magnitudes de los valores de los potencialesproporcionan una indicación concluyente en términos comparativos, de la capacidad oxidante o reductora de las diferentes especies químicas en las condiciones especificadas. Cuanto mayor sea el valor positivo del potencial de electrodo estándar, tanto más fuerte es el oxidante; cuanto mayor sea en valor absoluto un potencial de electrodo estándar negativo, tanto más fuerte es el reductor. Las...