REDOX Laboratorio

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION



I. INTRODUCCIÓN

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno omás electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento queceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Elagente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductorcede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando unelemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

II. REACTIVOS Y MATERIALES

Tubo de ensayo,cobre metálico, ácido nítrico concentrado, sulfato ferroso, ácido oxálico, ácido sulfúrico diluido, permanganato de potasio, agua oxigenada, gradilla, pipeta, propieta.


III. DIBUJO DEL EXPERIMENTOIV. PROCEDIMIENTO

Experimento 1

En un tubo de ensayo colocamos un pequeño trocito de cobre metálico y agregamos ácido nítrico concentrado.

Experimento 2En un tubo de ensayo colocamos 2 mL de solución de sulfato ferroso, agregamos 4 mL de solución de ácido sulfúrico diluido, después gota a gota la solución de permanganato de potasio, si exceso.Comprobamos la formación de Fe+3 con sulfocianuro de potasio.

Experimento 3

En un tubo de ensayo colocamos 2 mL de solución de ácido oxálico, agregamos 4 mL de solución de ácido sulfúrico...