Redox

Resumen:
La practica se inicio con la preparación de de las soluciones a utilizar que fueron: Acido sulfúrico 0.9 M, Yodato de potasio, Tiosulfato de sodio pentahidratado y almidón a 0.05 M, para la ultima previamente se puso a secar en la estufa durante 1 hora aproximadamente a 100 °C para poder utilizarlo. Con las soluciones preparadas se procedió a montar el aparato necesario para llevar acabo el procedimiento; en una bureta se vertió la solución del tiosulfato, en un vaso de precipitados se coloco la alícuota de 25 mL de yodato de potasio a la cual se le agrego en seguida 1 g de yoduro de potasio para comenzar la valoración, en cuanto se noto el vire de color se agrego rápidamente 2.5 mL de acido sulfúrico y 1 mL de almidon y se continuo la valoración hasta que quedara incolorala alícuota. Este procedimiento se repitió 3 veces y se anotaron los resultados necesarios para obtener los cálculos de las concentraciones.
Introducción:
Las reacciones de oxidación-reducción se basan en los intercambios de electrones entre dos reactivos. Uno de ellos actúa como sustancia oxidante (sustancia aceptora de electrones), mientras que la otra funciona como reductora (donadora deelectrones). Todas las reacciones redox se componen de dos semirreaccines:
El reactivo oxidante toma electrones, pasando a una forma reducida
El reactivo reductor cede electrones, pasando a una forma oxidada

Ejemplo:
Ce4+ + Fe2+ ↔ Ce3+ + Fe2+ [1]
En esta reacción, el Ce4+ actúa como sustancia oxidante, es capaz de tomar electrones, mientras que el Fe2+ los dona. Esto puede observarse másclaramente en las semirreacciones que intervienen en este sistema:
SEMIRREACCIÓN DE REDUCCIÓN: Ce4+ + e- ↔ Ce3+
SEMIRREACCIÓN DE OXIDACIÓN: Fe2+ ↔ Fe3+ + e-

Para establecer la fuerza oxidante o reductora de las semirreacciones, se utiliza el valor de potencial normal (E0). Se trata del potencial eléctrico generado cuando se utilizan dos células galvánicas, una de ellas en la que seproduce la semirreacción problema, y la segunda con un electrodo de referencia (electrodo normal de hidrógeno en el que sucede la reacción: H2↔2H+ + 2e-). A este electrodo se le da un valor arbitrario de 0V. Cuanto mayor sea el valor del potencial normal de una semirreacción, mayor será la capacidad oxidante de la misma. Del mismo modo, cuanto más bajo sea este valor, mayor capacidad reductora tendrádicha semirreacción. Los valores de potencial normal de las semirreacciones más comunes se encuentran tabulados normalmente, y pueden tener tanto signo positivo como negativo.
Los valores del potencial normalmente estan referenciados a concentración unidad de los reactivos. Cuando las concentraciones de los mismos difieren de la unidad, el valor potencial viene dado por la ecuación de Nerst. Parala reacción [1]:

Donde E es el potencial de la reacción, E0 es el potencial normal de la semirreacción que se considere, y n es el número de electrones implicados en la misma. Cuando se alcanza el equilibrio, E=0.
Se considerará siempre la forma oxidada y reducida del par redox en que las dos especies estén en cantidades cuantificables.
En una reacción redox, al añadir cantidadesequivalentes del reactivo oxidante o reductor, el sistema adquiere el potencial:

Cuando en ambas semirreacciones sólo se intercambia un electrón.
Métodos en el que se emplea yodo
El yodo es una agente oxidante que puede emplearse para titular agentes reductores bastantes fuertes. Por otra parte el ion yodo es un agente reductor suave y sirve como base para determinar agentes oxidantes fuertes. (R.A. Day, Jr., 2000).
Yodimétria
El yodo es un agente oxidante moderadamente fuerte y puede emplearse para titular agente reductores. Las titulaciones con I2 se llaman métodos yodimétricos. Estas titulaciones suelen efectuarse con soluciones neutras o débilmente alcalinas (pH 8) y también débilmente acidas. Si el pH es demasiado alcalino el I2 se desproporciona produciendo hipoyodato y yoduro:...