redox

Las reacciones redox, nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta.
Aquel elemento que aporta los electrones recibe la denominación de agente reductor. Se trata del elementoque se oxida en el marco de la reacción redox. El elemento que recibe los electrones, por su parte, se denomina agente oxidante. Este agente se reduce ya que minimiza su estado de oxidación.
Las reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de oxidación de los compuestos. La reducción implica captar electrones y reducir el estado de oxidación, mientras que la oxidación esjusto lo contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su estado de oxidación). Es importante destacar que ambos proceso se desarrollan en conjunto: siempre que un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.
Se conoce como número de oxidación a la cantidad de electrones que, a la hora de la formación de un enlace, un átomo gana o pierde. En la reacción dereducción, el número de oxidación cae (el elemento suma electrones), mientras que en la reacción de oxidación se incrementa (el elemento cede electrones).
La gestión de las reacciones redox es muy relevante en diversos ámbitos industriales. A través de estos cambios en los compuestos, es posible tomar medidas para minimizar la corrosión de un elemento o para obtener ciertos productos a partir de lareducción de un mineral.


Ecuaciones de redox
CuS + HNO3 ====> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O 
KMnO4 + HCl ===> KCl + MnCl2 + Cl2 
HNO3 + PbS ====> NO2 + PbSO4 
H2O2 ====> H2O + O2

El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química. 

El número deoxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. 



Oxidación: 

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta ala oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que lamolécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor. 

Reglas para determinar los números de oxidación
1.  Todo elemento en su estado libre (natural o no combinado) tiene como número de oxidación cero: Fe, Sn, Zn, Na, Ca. Tome en cuenta que hay varias moléculas que en su estado libre existen como moléculas diatómicas, ejemplo: F2, Cl2, Br2, I2,H2, N2, O2.
2.  En los iones monoatómicos el número de oxidación es la carga del ion:
ION
número de oxidación
Na+
+1
Ca+2
+2
Al+3
+3
Fe+3
+3
 
3.  En la mayoría de los compuestos, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2: Esto se en el caso de los compuestos covalentes. Una excepción importante son los peróxidos (compuestos que contienen un grupo O2-2) en los cuales se asigna acada oxígeno un estado de oxidación de -1:
ION
número de oxidación del oxígeno
Na2O
-2
CaO
-2
Al2O3
-2
Cl2O7
-2
 
4.  El compuestos covalentes con no metales se asigna al hidrógeno un número de oxidación de +1:
Compuesto
número de oxidación del hidrógeno
HCl
+1
H2S
+1
NH3
+1
Algunos números de oxidación aparecen en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás...