redox

PRÁCTICA NO.2
ESTADO SÓLIDO (CRISTALES)
Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación -reducción
CONSIDERACIONES TÓRICAS:
Las reacciones de reducción y oxidación, Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).
-Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinadoelemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice de oxidación.
-Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación.
-La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que esun agente reductor.
-La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un agente oxidante. 
Este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera simultánea (al mismo tiempo). A pesar de eso, la manera en la que se equilibra su ecuación química separa ambas situaciones,formándose lo que se denominan las semirreacciones (de oxidación y reducción, respectivamente). En la primera, se anotan todas las sustancias involucradas en la oxidación, es decir, en la parte donde debiesen ir los reactantes se anota la especie que se va a oxidar, mientras que en lado de los productos se anota la especie ya oxidada. Análogamente, se hace una cosa similar para la semirreacción dereducción (S.R.R). Todo esto se ve en la imagen, que muestra el ejemplo de la reacción entre Ag y CuSO4.

Se conoce como número de oxidación a la cantidad de electrones que, a la hora de la formación de un enlace, un átomo gana o pierde. En la reacción de reducción, el número de oxidación cae (el elemento suma electrones), mientras que en la reacción de oxidación se incrementa (el elemento cedeelectrones).
El Estado de Oxidación es un número irreal (no existe realmente, sino que es una creación humana para poder facilitar el estudio de este tipo de reacciones) que nos indica la tendencia de dicho elemento a captar electrones .Cada número de E.O va acompañado de un signo: si el elemento acepta electrones adquiere un signo menos (-), mientras que si cede, adquiere un signo positivo (+).Existen ciertas reglas que nos ayudan a conocer el E.O de todos los elementos de la tabla periódica, las cuáles son:

1.-Si un elemento se encuentra en su estado fundamental, su E.O es igual a cero (0).
2.-El Oxígeno presenta E.O igual a -2 en todos los compuestos que forma, salvo en los Peróxidos donde su E.O es -1.
3.-El Hidrógeno presenta un E.O igual a +1 en todos sus compuestos, salvo en losHidruros Metálicos, donde su E.O es -1.
4.-Los cationes y aniones presentan un E.O igual a su carga.
5.-Si un Compuesto es neutro eléctricamente, entonces la suma de los E.O de sus elementos constituyentes es igual a 0.
6.-Si un Compuesto está cargado eléctricamente, entonces la suma de los E.O de sus elementos constituyentes es igual a la carga.
Con esto, podríamos decir que si una especie aumentasu Estado de Oxidación, dicha especie se oxidó; mientras que si una sustancia disminuye su E.O, entonces se redujo. También cabe hacer notar que cuando un elemento presenta E.O = 0, se le coloca un 0 sobre su símbolo químico, tal y como lo que pasó con la Plata y el Cobre, en nuestro ejemplo anterior; y que si existe más de un elemento en un mismo compuesto, el E.O de dicho elemento se multiplicatantas veces como átomos hayan del elemento, por ejemplo, en el ácido sulfúrico (H2SO4) existen 2 Hidrógenos y 4 Oxígenos, por lo cual, para calcular el E.O del azufre , la ecuación matemática nos quedaría:
2 x H + S + 4 x O = 0

2 x (+1) + S + 4 x (-2) = 0
 
2 + S - 8 = 0

S - 6 = 0

S = +6

Desarrollo práctico
MATERIAL
REACTIVOS
2 Vasos de precipitados de 100 cm3
NaHCO3 solución al 25% peso
1...