Redox

Establezca la ecuacin de la reaccin en forma inica. Se deben omitir los iones hidrgeno (H), los iones hidroxilo (OH-) y el agua (H2O), a menos que cambien su estado de oxidacin en la reaccin. Describa la hemirreaccin de la oxidacin y la hemirreaccin de la reduccin. Usando los coeficientes apropiados, balancee todos los elementos en cada hemirreaccin, excepto el in hidrgeno y el oxgeno, a menosque estos sean la especie que se oxida o reduce. Balancee el oxgeno en cada hemirreaccin aadiendo molculas de agua en el lado deficiente en oxgeno. Aada suficientes iones hidrgeno en el lado deficiente de estos y balanceelos en cada hemirreaccin. Aada suficientes electrones, que son cargas negativas, al lado con mayor carga positiva para balancear la carga neta en reactivos y productos, en cadahemirreaccin. Para igualar el nmero de electrones ganados con el nmero de electrones perdidos, multiplique los coeficientes de cada hemirreaccin por el nmero de electrones que intercambia la otra hemirreaccin. Sume las dos hemirreacciones resultantes del paso 7 reste o combine los coeficientes de las especies que aparecen duplicadas, de tal forma que solo aparezcan en reactivos o en productos, pero noen ambos. Cheque que la ecuacin este balanceada en nmero de cargas y en nmero de tomos, y asegurece de tener los coeficientes ms pequeos posibles. Para reacciones en medio alcalino Debe estar seguro de que al formular la ecuacin, sea con especies que realmente existen en este medio. Se deben cambiar todos los H (iones hidrgeno) por molculas de H2O (agua), y aadir un nmero igual de OH- (ioneshidroxilo) del otro lado de la ecuacin, sobre la ecuacin ya balanceada, siguiendo los pasos anteriores. BALANCEO DE ECUACIONES OXIDO REDUCCIN EN MEDIO ACIDO. Siguiendo los pasos establecidos anteriormente, balanceemos la ecuacin de la reaccin del Ion permanganato con el Ion bisulfito en medio acido. H MnO4- HSO3- Mn2 SO4-2 1.-Establezcamos la ecuacin inica omitiendo los H y el H2O, estoes MnO4 - HSO3- Mn2 SO4-2 2 .-Escribamos ahora las hemirreacciones de reduccin y de oxidacin MnO4- Mn2 HSO3- SO4-2 3.- En este paso debemos asegurarnos de que haya el mismo numero de tomos de cada elemento en ambos lados, y en nuestro ejemplo tenemos que las hemirreacciones estn balanceadas excepto para el hidrogeno y el oxigeno. 4.- Balanceamos el nmero de tomos de oxigeno, aadiendomolculas de agua en el lado deficiente en oxigeno MnO4- Mn2 4H2O HSO3- H2O SO4-2 5.- Balancear el nmero de tomos de hidrogeno, aadindolos donde falten MnO4- 8H Mn2 4H2O HSO3- H2O SO4-2 3H 6.- Para igualar las cargas en ambos lados de la hemirreaccin, sumamos las cargas de los ines y obtenemos la carga neta de cada lado, con lo que conocemos el nmero de electrones quedeben aadirse, as MnO4- 8H Mn2 4H2O (1-) ( 8) (2) (7) (2) HSO3- H2O SO4-2 3H (1-) (2-) (3) (1-) (1) Como en la hemirreaccin de reduccin hay cinco cargas positivas mas del lado del permanganato que del lado del Ion manganeos (III), aadimos 5 e, es decir, cinco cargas negativas, con lo que la carga neta de ambos lados es de dos positivas. MnO4- 8H5e Mn2 4H2O (1-) ( 8) (5-) (2) (2) (2) En la hemirreaccin de oxidacin hay dos cargas positivas mas del lado del sulfato, por lo que ah aadimos dos electrones, obteniendo as una carga neta de uno negativo de ambos lados HSO3- H2O SO4-2 3H 2e (1-) (2-) (3) (2-) (1-) (1-) 7.-Estando balanceadas las hemirreaciones. Multipliquemos la del Ion permanganato pordos, que son los electrones perdidos en la hemirreaccin de oxidaciones, y esta ultima, la del bisulfito, la multiplicamos por cinco, que son los electrones ganaos de la hemirreaccin de reduccin (2) MnO4- 8H 5e Mn2 4H2O (5) HSO3- H2O SO4-2 3H 2e 8.-Sumamos las dos hemirreaciones y restando los trminos iguales nos queda 2MnO4- 16H 10e 2Mn2 8H2O 5HSO3- 5H2O 5SO4-2...