Reduccion



Contenido



















ECUACIONES QUÍMICAS.
BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO DE ION-ELECTRON
En este método, la reacción global se divide en dos semirreacciones: la reacción de oxidación y la de reducción.
Las ecuaciones de estas dos semirreacciones se balancean por separado y luego se suman para obtener la ecuación global balanceada.
Supongan que se pidebalancear la ecuación de los iones por iones dicromáticos ( en medio acido, si se sabe que los iones se reducen a iones . Para balancear la ecuación se siguen los siguientes pasos:
Escriba la ecuación no balanceada de la reacción en su forma iónica.

La ecuación se divide en dos semirreacciones.
+2 +3
Oxidación:
+6+3
Reducción:
En cada semirreacciones se balancean los átomos distintos de O y H.
La semirreacciones de oxidación ya tiene balanceados los átomos de Fe. Para balancear los átomos de Cr, el se multiplica por dos en la semirreacciones de reducción.

En las reacciones que se llevan a cabo en un medio acido, para balancear los átomos de O se agregan y para balancear los átomos de h seagrega
Como la reacción transcurre en medio acido, se agregan siete molécula de al lado derecho de la semirreacciones de reducción para balancear los átomos de O:
----
Para balancear los átomos de H, se agregan 14 iones de al lado izquierdo de la ecuación:
14-------
Para balancear las cargas se añaden electrones a un lado de cada semirreacción.
Si es necesario , se iguala el número deelectrones en las dos semirreacciones multiplicando una de ellas o ambas por los coeficientes apropiados.
Para la semirreacción de oxidación se escribe:

Se añade un electrón al lado derecho para que haya una carga de 2+ a cada lado de la semirreacción.
En la semirreacción de reducción hay 12 cargas netas positivas del lado izquierdo y seis del lado derecho. Por tanto, se agregan seis electrones a laizquierda.

para igualar el numero de electrones en ambas semirreacciones, la semirreacción de oxidación se multiplica por seis:

Se suman las dos semirreacciones y se balancea la ecuación final por inspección. Los electrones a ambos lados de la ecuación se deben cancelar.
Al sumar las dos semirreacciones se obtiene:

Los electrones se cancelan, y quedan únicamente la ecuación iónicaneta balanceada:

Se verifica que la ecuación contenga los mismos tipos y números de átomos, así como las mismas cargas en ambos lados de la ecuación.





ESTEQUIOMETRIA

RELACIONES MOLARES

Método de relación molar
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen

Sabemos que hay una relación directa entre mol y molécula. Esta relación es el número de Avogadro. Un mol siempre contiene el número de Avogadro de moléculas. Por tanto las relaciones existentes entre moléculas dadas por los coeficientes estequiométricos también son válidas para losmoles.
Cuando en una reacción química se indican las relaciones molares entre productos y reactivos, si puede haber coeficientes estequiométricos fraccionarios, ya que las cantidades de moléculas que intervienen son muy elevadas, y podemos hablar de medio mol de moléculas o de un tercio de mol de moléculas.
Una ecuación química balanceada proporciona las relaciones molares que rigen la reacciónentre reactantes y productos en una transformación química. Por ejemplo, la siguiente ecuación balanceada representa la descomposición del clorato de potasio:
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
Como indica la ecuación dos moles de clorato de potasio se descomponen para producir dos moles de cloruro de potasio y tres moles de oxígeno. Estas relaciones molares son las proporciones que rigen la...