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UNIDAD EDUCATIVA PARTICULAR ¨ ANTONIO NEUMANE¨

NOMBRE:
CURSO:
PARALELO:
TEMAS:
Licenciada
Año Lectivo
2013-2014
PH
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez oalcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosaionesde hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que haymuchas definiciones al respecto.
Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera elsiete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina. Si la sustancia es másácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad,tan sólo a lassoluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.
Se considera que p es un operador logarítmico sobre laconcentración de una solución p = –log[...]. También se define el  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/POH" \o "POH" pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está adulteradaen una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, se tiene:
K (constante)= [H3O+]·[OH–] = 10–14, donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de ioneshidroxilo, y Kw es una constanteconocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se...