Reglas De Solubilidad
Páginas: 3 (628 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2012
Reglas de solubilidad
Las siguientes reglas se aplican en los compuestos inorgánicos:
1. Las sales del amonio (NH4+) o de metales alcalinos con la excepción del litio, son solubles en agua atemperatura ambiente.
2. Los halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+ son insolubles
3. Las sales del ácido nítrico, del ácido clórico y del ácido perclórico son solubles.
4. Las sales del ácido carbónico, ácidofosfórico y del ácido sulfhídrico son insolubles excepto las que estén formadas por amonio (NH4+) o de metales alcalinos (las sales de estos aniones con litio son insolubles).
5. Los hidróxidos delos metales alcalinos, Ca+2 y Ba+2 son solubles, los demás son insolubles.
6. Las sales del ácido sulfúrico son solubles, excepto las que tengan los cationes Ba+2, Hg+2, Pb+2 y, parcialmente Ag+1 yCa+2.
Reglas para determinar los números de oxidación
1. El número de oxidación de un átomo en su forma elemental siempre es cero.
2. El número de oxidación de cualquier ión monoatómico es igual asu carga.
3. Los no metales por lo regular tienen números de oxidación negativos, aunque en ocasiones pueden ser positivos:
o El número de oxidación del oxígeno normalmente es -2 en compuestostanto iónicos como moleculares. La principal excepción son los compuestos llamados peróxidos, que contienen el ión O22-, donde cada átomo de oxígeno tiene un número de oxidación de -1.
o El número deoxidación del hidrógeno es +1 cuando está unido a no metales y -1 cuando está unido a metales.
o El número de oxidación del flúor es -1 en la mayor parte de sus compuestos binarios, pero cuando secombinan con oxígeno, como en los oxianiones, tiene estados de oxidación positivos.
4. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. La suma de los números deoxidación de un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Reglas de solubilidad para los compuestos de algunos iones.
1. Todos los nitratos son solubles
2. Las sales...
Las siguientes reglas se aplican en los compuestos inorgánicos:
1. Las sales del amonio (NH4+) o de metales alcalinos con la excepción del litio, son solubles en agua atemperatura ambiente.
2. Los halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+ son insolubles
3. Las sales del ácido nítrico, del ácido clórico y del ácido perclórico son solubles.
4. Las sales del ácido carbónico, ácidofosfórico y del ácido sulfhídrico son insolubles excepto las que estén formadas por amonio (NH4+) o de metales alcalinos (las sales de estos aniones con litio son insolubles).
5. Los hidróxidos delos metales alcalinos, Ca+2 y Ba+2 son solubles, los demás son insolubles.
6. Las sales del ácido sulfúrico son solubles, excepto las que tengan los cationes Ba+2, Hg+2, Pb+2 y, parcialmente Ag+1 yCa+2.
Reglas para determinar los números de oxidación
1. El número de oxidación de un átomo en su forma elemental siempre es cero.
2. El número de oxidación de cualquier ión monoatómico es igual asu carga.
3. Los no metales por lo regular tienen números de oxidación negativos, aunque en ocasiones pueden ser positivos:
o El número de oxidación del oxígeno normalmente es -2 en compuestostanto iónicos como moleculares. La principal excepción son los compuestos llamados peróxidos, que contienen el ión O22-, donde cada átomo de oxígeno tiene un número de oxidación de -1.
o El número deoxidación del hidrógeno es +1 cuando está unido a no metales y -1 cuando está unido a metales.
o El número de oxidación del flúor es -1 en la mayor parte de sus compuestos binarios, pero cuando secombinan con oxígeno, como en los oxianiones, tiene estados de oxidación positivos.
4. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. La suma de los números deoxidación de un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Reglas de solubilidad para los compuestos de algunos iones.
1. Todos los nitratos son solubles
2. Las sales...
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