Religión


ÍNDICE


Resumen………………………………………………………………………….3
Objetivos………………………………………………………………………….4
Capítulos………………………………………………………………………….5
Marco Teórico……………………………………………………………………5
Marco Metodológico…………………………………………………………….8
Resultados……………………………………………………………………….9
Interpretación de Resultados………………………………………………….10
Conclusiones……………………………………………………………………11
Bibliografía………………………………………………………………………12Apéndice…………………………………………………………………………13
Muestra de Cálculo…………………………………………………………….13
Datos Calculados………………………………………………………………15
Hoja de Datos Originales……………………………………………………...17
Análisis de Error………………………………………………………………...18
Figuras……………………………………………………………………………19







RESUMEN


En la práctica del laboratorio se realizó una reacción de calcificación, en la que se puso a calentarun crisol de laboratorio que contenía 0.5g de Carbonato de Calcio (CaCO3) dentro de una mufla.
Para comprobar si se realizaba dicha reacción, se pesó el crisol con el CaCO3 antes y después de aplicarle calor. Además se controló la escala de temperatura de la mufla en un período de 30 segundos entre cada medición.
El CaCO3 fue calentado durante una hora para que la reacción se realizará en formaprecisa.














OBJETIVOS


ESPECÍFICO:
Aplicar los conceptos de estequiometría de reacciones, mediante la calcinación de Carbonato de Calcio (CaCO3).
GENERALES:
1. Conocer algunas de las propiedades físicas de los hidratos.
2. Evaluar el producto de los reactivos, posterior a la calcinación.














1.1 MARCO TEÓRICO
1.1. Reacciones Químicas1.1.1Ecuación Química: Descripción de una reacción química mediante la colocación de las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las fórmulas de los productos a la derecha de la flecha.
A + B AB
(Reactivos) (Productos)
1.1.2 Reacción Química: es el proceso en el cual una o más sustancias “reactivos”, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias“productos”.
1.2. Tipos de Reacciones
1.2.1 Reacción de Combinación: Reacción en la cual dos sustancias se combinan para formar otro compuesto.
1.2.2 Reacción de Descomposición: Reacción en la cual un compuesto combinado se separa para formar dos o más sustancias.
1.2.1.1. Reacciones de Descomposición
1.2.1.1.1. Prólisis: Se de mediante elevadas temperaturas.
1.2.1.1.2 Fotólisis: Se da mediante laluz.
1.2.1.1.3. Electrólisis: Se da mediante energía eléctrica.
1.2.1.1.4. Catalizador: Se da mediante un catalizador, un catalizador es una sustancia que acelera el proceso de una reacción.
1.2.3. Reacción de desplazamiento: Reacción en la cual uno o dos elementos desplaza u otro en un compuesto.
1.2.4. Reacción de Metátesis: Reacción en la cual dos compuestos se unen para formar dos nuevoscompuestos sin cambio del número de oxidación; los iones de dos compuestos intercambian compañeros.
1.2.5 Reacciones de precipitación: Reacción en donde se forma un sólido o un precipitado y este se separa de la solución.


1.3. Estequiometria de los compuestos
1.3.1 Estequiometría: Descripción de las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos cuando experimentan cambios químicos.1.3.3 Estequiometria de reacción: Descripción de las relaciones cuantitativas entre sustancias que participan en reacciones químicas.
1.3.4 Proporción de Reacción: Cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen en una reacción, esta proporción puede expresarse en moles, milimoles o masas.
1.3.5 Rendimiento teórico: Cantidad máxima de un producto específico que se obtiene en sutotalidad.
1.3.6 Rendimiento real: Cantidad de Producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada.


1.4. Soluciones
1.4.1 Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse determinada sustancia “soluto” en un determinado medio “solvente”. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método...