Reporte 4
Páginas: 5 (1095 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2012
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de: Análisis Cualitativo
Inga. Alejandra Córdova
Diluciones y Diagrama de Sillen
Josseline Andrea Vásquez Herrera
2009-24817
Sección: “E”
Guatemala, 18 de abril del 2012
RESUMEN
En lapráctica se realizó el método de dilución donde se utilizaron como solutos acetato acético e hidróxido de amonio y de solvente el agua se hicieron diferentes diluciones a las cuales se le midió su pH, para de esta manera determinar su concentración utilizando ecuaciones y atravesó del diagrama de sillen encontrar el pH teórico de nuestras diluciones y obtener el porcentaje de error entre el datoteórico y experimental.
Se trabajó a temperatura de 25ºC y presión de 1atm.
OBJETIVOS
• Trabajar con mayor habilidad el diagrama de sillen.
• Estudiar el comportamiento diferente del pH encontrado experimentalmente y el pH teórica esperado a través del diagrama de Silllen.MARCO TEORICO
MARCO METODOLOGICO
El diagrama de sillen es uno de los 2 diagramas conocidos por el cual se puede graficar la hidrólisis. Utilizando métodos matemáticos, combinándolos con los métodos analíticos podemos obtener ecuaciones exactas para determinar las diferentes componente de una solución, por lo mismo si podemosrelacionar estas dos ramas de la ciencia, podemos demostrar el comportamiento de una solución al ser diluida en agua, lo que es básicamente el significado de hidrólisis.
La adición de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica el equilibrio. Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo, o ambos, procedentesde la disociación del agua. Al consumirse estos iones se modifican su concentración y, como consecuencia, se modifica el valor del pH.
PROCEDIMIENTO
• Tome una alícuota de 5 ml de solución de ácido acético, de concentración
• 1 M.
• Verifique que el pH del solvente a utilizar(agua destilada) se estabilice el
• pH=7.• Proceda a diluirla hasta llegar a un dilución 1/1, 000,000 midiendo el pH de la solución en cada corrida.
• Repita el procedimiento para el hidróxido de amonio 0.1 M.
1. RESULTADOS
TABLA # 1
Ácido Acético
|Concentración |pH Teórico |pH Experimental |
|0.72|4.9 |2.735 |
|1.67 |5.5 |3.214 |
|2.66 |5.9 |3.724 |
|3.71|6.4 |4.294 |
|4.77 |6.95 |4.973 |
|5.93 |7.5 |5.956 ||6.69 |7.8 |6.701 |
Fuente: Datos Calculados
TABLA # 2
Hidróxido de amonio
|Concentración |pH Teórico |pH Experimental |
|1.77 |8.5...
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de: Análisis Cualitativo
Inga. Alejandra Córdova
Diluciones y Diagrama de Sillen
Josseline Andrea Vásquez Herrera
2009-24817
Sección: “E”
Guatemala, 18 de abril del 2012
RESUMEN
En lapráctica se realizó el método de dilución donde se utilizaron como solutos acetato acético e hidróxido de amonio y de solvente el agua se hicieron diferentes diluciones a las cuales se le midió su pH, para de esta manera determinar su concentración utilizando ecuaciones y atravesó del diagrama de sillen encontrar el pH teórico de nuestras diluciones y obtener el porcentaje de error entre el datoteórico y experimental.
Se trabajó a temperatura de 25ºC y presión de 1atm.
OBJETIVOS
• Trabajar con mayor habilidad el diagrama de sillen.
• Estudiar el comportamiento diferente del pH encontrado experimentalmente y el pH teórica esperado a través del diagrama de Silllen.MARCO TEORICO
MARCO METODOLOGICO
El diagrama de sillen es uno de los 2 diagramas conocidos por el cual se puede graficar la hidrólisis. Utilizando métodos matemáticos, combinándolos con los métodos analíticos podemos obtener ecuaciones exactas para determinar las diferentes componente de una solución, por lo mismo si podemosrelacionar estas dos ramas de la ciencia, podemos demostrar el comportamiento de una solución al ser diluida en agua, lo que es básicamente el significado de hidrólisis.
La adición de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica el equilibrio. Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo, o ambos, procedentesde la disociación del agua. Al consumirse estos iones se modifican su concentración y, como consecuencia, se modifica el valor del pH.
PROCEDIMIENTO
• Tome una alícuota de 5 ml de solución de ácido acético, de concentración
• 1 M.
• Verifique que el pH del solvente a utilizar(agua destilada) se estabilice el
• pH=7.• Proceda a diluirla hasta llegar a un dilución 1/1, 000,000 midiendo el pH de la solución en cada corrida.
• Repita el procedimiento para el hidróxido de amonio 0.1 M.
1. RESULTADOS
TABLA # 1
Ácido Acético
|Concentración |pH Teórico |pH Experimental |
|0.72|4.9 |2.735 |
|1.67 |5.5 |3.214 |
|2.66 |5.9 |3.724 |
|3.71|6.4 |4.294 |
|4.77 |6.95 |4.973 |
|5.93 |7.5 |5.956 ||6.69 |7.8 |6.701 |
Fuente: Datos Calculados
TABLA # 2
Hidróxido de amonio
|Concentración |pH Teórico |pH Experimental |
|1.77 |8.5...
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