Reporte De Practica

yj UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES


QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO


ASIGNATURA: ANALISIS CUANTITATIVO

NOMBRE DELA PRÁCTICA: REALIZAR SOLUCIONES QUIMICAS EN DIFERENTES PARTES POR MILLÓN (ppm) Y DETERMINAR LA ABSORBANCIA DE LA SUSTANCIA EN UN ESPECTROFOTÓMETRO.
PRÁCTICA NUM. 6

ALUMNA: MARÍA ELENA RAMÍREZ SALAZAR

MAESTRO:FILIBERTO SOLÍS GÓMEZ

Grupo: 202

EQUIPO: 2


Chilpancingo de los Bravos, Gro., 8 de marzo del 2013.
PRACTICA 6: REALIZAR SOLUCIONES QUIMICAS EN DIFERENTES PARTES POR MILLÓN (ppm) Y DETERMINAR LA ABSORBANCIA DE LA SUSTANCIA EN UN ESPECTROFOTÓMETRO.

OBJETIVOS:
* El alumno realizará soluciones acuosas en partes por millón, de cada reactivo y determinará su absorbancia en elespectrofotómetro.
INTRODUCCIÓN:
Todo método espectrofotométrico se basa en la comparación de la absorbancia de una sustancia de concentración desconocida con la de una solución de la misma sustancia cuya concentración se conoce y a la cual se denomina solución patrón o estándar.
La absorbancia de una solución es la resultante de la absorbancia del soluto cuya concentración se desea conocer y la deotros componentes del sistema (solventes, reactivos) que absorben también a esa longitud de onda. Estos compuestos se denominan interferencias. Se debe descartar la absorbancia de las interferencias, para ello es necesario hacer siempre una muestra que contenga todos los componentes del sistema menos aquel que se desea medir. Esta muestra se llama blanco y la absorbancia de éste debe restarse a lasmuestras problema y a los patrones, o bien, con el blanco se calibra el instrumento a absorbancia igual a 0, o sea 100% de transmisión.
Curva de Calibrado:
Se obtiene la curva de calibrado midiendo la absorbancia de una serie de soluciones de concentraciones conocidas de una misma sustancia tratadas con un mismo método y medidas a igual longitud de onda en el mismo instrumento. Para medir laconcentración de una sustancia se elige por lo general, la región de máxima absorción del espectro, denominada longitud de onda analítica.
El resultado se expresa en una gráfica de la absorbancia (A) en función de la concentración (c). Si el sistema sigue la ley de Lambert-Beer se obtiene una línea recta que pasa cerca del origen; de cuya pendiente se puede obtener el coeficiente de extinción (a)(Ecuación 1.3).

Es posible determinar gráficamente la concentración de una muestra desconocida (cx) midiendo la absorbancia de la muestra (Ax) e interpolando en la curva de calibrado.
Normalmente la concentración se estima, a partir de la ecuación de la curva de calibrado.
A = al c + Ao Ecuación 1.3
Donde, A es la variable dependiente (y), la pendiente es igual a (a l), c es lavariable controlada (x) y Ao es el intercepto.
Las unidades del coeficiente de extinción dependen de las unidades de concentración y de longitud del paso de luz. Generalmente la unidad de longitud es el centímetro y la longitud del paso de luz es 1,0 cm. Si las unidades de concentración son moles L-1 o milimoles L-1, se hace referencia al coeficiente de extinción molar ( o milimolar,respectivamente (Ecuación 1.4). Si la concentración está expresada en g/100 mL (% peso / volumen) se obtiene el coeficiente de extinción específico (E1%).
A = l c + Ao Ecuación 1.4
Cuando la concentración de la sustancia y la longitud del paso de la luz se hacen iguales a la unidad, la absorbancia corresponde al coeficiente de extinción. Si se midiera la absorbanciade una solución 1,0 M de una sustancia colocada en una celda de 1,0 cm se obtendría el coeficiente de extinción molar (). Si la concentración fuera 1,0 g/100 mL se obtendría el coeficiente de extinción específico (E1%). Estos coeficientes son una propiedad específica de las partículas absorbentes y su valor es referido a un determinado solvente y a una determinada longitud de onda.
Cuando se...