reporte de quimica 6





UANL
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL



LABORATORIO DE QUÍMICA PARA INGENIEROS CIVILES

Práctica No.: 6


Nombre de la Práctica:
TITULACIÓN ÁCIDO-BASE DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN UNA SOLUCIÓN



Catedrático (a): M.C. Celene Y. Fragoso Fernández


Nombre del Alumno: Castañon Gaytan Alexis Alan
No. de Matrícula:1721751
Nombre del Alumno: Mendoza Moreno Octavio
No. de Matrícula: 1721755

Grupo No.: 012

Brigada No.: 09

Fecha: 08 de mayo de 2015
2. objetivo de la práctica
El objetivo de esta práctica consiste en conocer y utilizar el método volumétrico para realizar una titulación. También se determinara el punto de equivalencia de una reacción química utilizando una disolución indicadora y también unmedidor de pH. Al final de la titulación se conocerá el contenido de ácido acético.
3. Fundamento teórico
La técnica de titulación ácido-base consiste en utilizar un ácido conocido para valorar una base desconocida o viceversa.
Para conocer el punto de equivalencia de una reacción química entre un ácido y una base se emplea un medidor de pH. Este valor depende de la naturaleza de la solución titulantey de la muestra a titular.
Un ejemplo sería cuando se emplea una base como titulante para valorar un ácido débil, el punto de equivalencia será por encima de un pH 7. Si sucede lo contrario esto quiere decir que se utiliza un ácido fuerte para valorar una base débil, la equivalencia será por debajo de un pH7.


















Material, equipos y reactivos empleados.

a) 1 Soporte con varillab) 1 Pinza doble para bureta






c) 1 Bureta de vidrio de 25 mL d) 1 Vaso de precipitado de 100 mL





e) 1 matraz Erlenmeyer de 250 mL f) 1 Probeta de vidrio de 50 mL







g) 1 Embudo de vidrio de tallo corto h) 1 Pipeta Pasteur





i) 1 Tiras indicadoras de pH







Reactivos

a) Agua destiladab) Indicador de Fenolftaleina (C20H14O4)







c) Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1M d) Ácido acético (C2H4O2) 0.2M










5. Diagrama de flujo

6. Desarrollo de la práctica
1. Colocar la bureta en la pinza y comprobar que la llave de la bureta este cerrada. Utilizar un vaso de precipitado de 100 mL con solución de hidróxido de sodio 0.1M, esta será nuestra solucióntitulante. Llenar la bureta hasta 25 mL con la ayuda del embudo.
2. En un matraz Erlenmeyer de 250 mL añadir 20 mL de ácido acético a 0.2M, la cual será nuestra muestra a analizar.
3. Con ayuda de la probeta medir 25 mL de agua destilada y vaciarlos en el matraz que tiene la muestra, por ultimo añadir 4 gotas de solución fenolftaleína con ayuda de la pipeta Pasteur.
4. Introducir una tira indicadorade pH en la solución y anotar el resultado.
5. Colocar el matraz Erlenmeyer bajo la punta de la bureta. Abrir con cuidado la llave de la bureta y agregar 5 mL, Introducir la tira de pH para medir el resultado y observar si presenta algún cambio de coloración la solución.
6. Continuar agregando hidróxido de sodio 0.1 M como lo indica la siguiente tabla y completar los datos faltantes.
Volumen deNaOH 0.1M adicionado
pH
Cambio de color (SI/NO)
0
3
NO
5.0 mL
4
NO
5.0 mL
4
NO
5.0 mL
4
NO
8.0 mL
5
SI
10.0 mL
5
SI
9.5 mL
9
SI

7. De acuerdo a los datos obtenidos realizar una gráfica en base al volumen agregado de hidróxido de sodio y el pH obtenido en cada una de las agregaciones.




7. Cuestionario
1. En el paso 2 usted tiene una concentración inicial de ácido acético del 0.2M, posteriormenteusted diluyo con el agua en el paso 3, por lo tanto la concentración del ácido acético cambio. Emplee la siguiente formula y calcule la concentración final del ácido acético contenido en el matraz.
C1 V1 = C2 V2
Donde:
C1= Concentración inicial de la solución
V1= Volumen inicial de la solución
C2= Concentración final de la nueva solución
V2= Volumen final de la solución.
C1= 0.2M
V1= 20...