reporte laboratorio

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química Aplicada I, QU-0080
I Semestre 2013
Informe de Laboratorio

Estudiante: Diana Porras Barrantes.
Carné: B35353
Asistente: Joaquín Hidalgo.
Grupo: 02

Determinación de la capacidad calórica del calorímetro, calor de reacción y calor de neutralización, de diferentes reacciones químicas.

Resumen

Se determinó elcalor ganado y perdido del agua, al mezclar dos volúmenes de la misma a diferentes temperaturas, el calor ganado por el agua a menor temperatura fue 3765,6 J, el calor perdido por el agua a mayor temperatura fue de 2095 J, para el calor liberado se obtuvo 1673,6 J. la capacidad calórica del calorímetro fue de 92,97 J/g°C. Además se determinó el calor de reacción al mezclar 50 mL de HCL + 50 mL deNaOH, se obtuvo 1673,6 J, el calor de neutralización fue de 2044,88 J, el cual se convirtió para expresarlo en kJ/mol, para el cual se obtuvo 408,98 kJ/mol NaOH. Se procedió de la misma manera con la reacción de 50 mL de HOAc + 50 mL de NaOH, donde el calor de reacción fue de 418,4 J, el calor de neutralización fue de 511,37 J, convertido para expresarlo como 102,27 kJ/mol. Así también se produjo unareacción entre el CuSO4 y el Mg, para esta reacción el calor fue de 1671 J expresado en kJ/mol el resultado fue de 83,55 kJ/mol CuSO4.


Introducción

La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, así a su vez, esta posee propiedades tanto físicas como químicas. La densidad se encuentra dentro de las características físicas la cual se estudia en este laboratorio.Ésta” relación que existe entre la masa y el volumen se conoce como densidad.” (Guzmán, 2013, p.22). Corrientemente la masa es expresada en gramos y el volumen es expresado en centímetros cúbicos, (g/cm3) o bien en gramos por mililitro (g/mL) y en el sistema ingles se expresa en libras por pie cúbico. (Babor, Ibarz, 1969, p.23)

La densidad es una propiedad intensiva, pues no depende de lacantidad de masa y es cualitativa, es decir se puede medir a simple vista, observando si la sustancia se hunde o se precipita, en el caso de los sólidos. “La densidad es una propiedad que se utiliza bastante para caracterizar una sustancia”. (Brown, 2009, p.17)
De acuerdo con Guzmán (2013) la densidad de los gases se determina a condiciones normales y se expresa generalmente en gramos por litro, debidoa que son números pequeños. En cuanto a la densidad de un líquido varía con la temperatura es por eso que es necesario indicar la temperatura.

Se le llama peso específico a la relación entre le peso de un cuerpo y su volumen, es decir, vez masa (m) se usa el peso del objeto. (Chaverri, 1984, p. 42). Ahí radica la diferencia entre peso específico y densidad, la diferencia entre peso y masa,sin embargo para los efectos prácticos la masa se expresa en gramos por lo que peso específico y densidad se igualan. (Guzmán, 2013, p.23)
La densidad relativa es la relación entre masa de un volumen dado de una sustancia a una temperatura y la masa de un volumen igual de una sustancia patrón a la misma temperatura. (Babor, Ibarz, 1969, p.23).
Sección Experimental
Se siguió el procedimientodescrito en el Manual de Laboratorio de Química General I- QU-0101, M.Ev. Patricia Guzmán L. del primer ciclo 2013, de la Escuela de Química, Universidad de Costa Rica.
Resultados
Cuadro I. Determinación de la densidad del Hierro, Cobre y Zinc.
Datos
Hierro
Cobre
Zinc
Peso (g)
15,13 g
15,74 g
9,90 g
Lectura Inicial (mL)
25,00 mL
25,00 mL
25,00 mL
Lectura final (mL)
23,00 mL23,20mL
23,60 mL
Volumen (mL)
2,00 mL
1,80 mL
1,4 mL
Densidad (g/mL)
7,60 g/mL
8,74 g/mL
7, 07 g/mL
Cuadro II. Determinación de la densidad de dos sustancia líquidas.
Datos
Sustancia A
Sustancia B
Peso del beaker + muestra (g)
39,97 g
37,01 g
Peso de beaker vacío (g)
29,28g
29,28 g
Pedo de la muestra líquida (g)
10,69 g
7,73 g
Volumen de la muestra líquida (mL)
10,00 mL...