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TERMOQUÍMICA
La termoquímica es una parte de la termodinámica que se encarga del estudio de los cambios caloríficos que ocurren dentro de una reacción Química a través del calor (Q), dichos cambios pueden ser representados dentro de una ecuación química; en cuyo caso se le conoce como ecuación termoquímica, como se puede apreciar en la siguiente ecuación:
(1)
La ecuación (1) nos brindainformación adicional acerca de la reacción, en el momento en que adicionamos la energía liberada y los estados de agregación de los reactivos y productos que intervienen en ella, cabe indicar que la energía liberada también se la puede representar a través de la entalpia (∆H), que es el calor medido a presión constante, en cuyo caso la ecuación deberá ser escrita así:
(2)
Hemos visto entonces,que la energía liberada (reacciones exotérmicas) o absorbida (reacciones endotérmicas) en una reacción se la expresará en forma de CALOR (Q) o Entalpia ( dentro de una ecuación termoquímica.
El calor es una propiedad extensiva y depende de la cantidad de reactivos que intervengan en la reacción, por lo cual es importante darnos cuenta que los 68320 calorías son las calorías liberadas cuando seforma una mol de agua, únicamente o visto de otra manera son las calorías liberadas al combustionar una mol de hidrógeno gaseoso. A este calor se lo conoce como calor de reacción.
Calor de reacción.- Cantidad de calorías liberadas o absorbidas al reaccionar una mol de reactivo o formar una mol de producto, el calor de reacción puede tener nombres específicos, así:
Calor de Formación .-Cantidad de calorías liberadas o absorbidas por mol de compuesto formado a partir de sus elementos constitutivos.


Calor de neutralización.- Cantidad de calorías liberadas o absorbidas por mol de ácido o base
Neutralizada.

Calor de dilución.- Cantidad de calorías liberadas o absorbidas por mol de sustancia disuelta.


Calor de combustión.- Cantidad de calorías liberadas por mol decombustible cambustionado.


Recuerde que toda reacción de combustión es exotérmica y por tanto su calor será positivo o su entalpia negativa, este calor es más común expresarlo como capacidad calorífica de un combustible.

Capacidad Calorífica del combustible o Poder calorífico del combustible.- Es la cantidad de calor que entrega un kilogramo o un metro cúbico de combustible al oxidarse en formacompleta. Las unidades utilizadas son:

Se puede hablar de dos formas de poderes caloríficos:
Poder Calorífico inferior: Si el agua resultado de la combustión está en forma gaseosa


+



+

+
CALOR









COMBUSTIBLE

AIRE

GASES DE COMBUSTIÓN








Calor de combustión

EL VAPOR DE AGUA CONTENIDO EN LOS GASES
DE COMBUSTION NO CONDENSAPoder calorífico inferior

Poder Calorífico Superior: Si el agua resultado de la combustión está en estado líquido



+



+

+
CALOR
+
CALOR











COMBUSTIBLE

AIRE

GASES DE COMBUSTIÓN










Calor de combustión

Calor de condensación del agua













EL VAPOR DE AGUA CONTENIDO EN LOS GASES DE COMBUSTIÓN CONDENSAPoder calorífico inferior










PODER CALORÍFICO SUPERIOR


Una forma muy práctica de medir el poder calorífico de una muestra de combustible es utilizando una bomba calorimétrica

.



La muestra de combustible y un exceso de oxígeno se inflama en la bomba y tras la combustión, a volumen constante y se mide la cantidad de calor. La bomba se enfría con este fin atemperatura ambiente. Durante dicho enfriamiento, el vapor de agua se condensa y este calor de condensación del agua está incluido en el calor resultante.
En un proceso ideal se cumplirá que:
Calor liberado por el combustible = al calor ganado por el agua

TIPO DE REACCIÓN
DENOMINACIÓN CON CALOR
Q
DENOMINACIÓN CON ENTALPIA
∆H
REPRESENTACIÓN
GRÁFICA
ENDOTÉRMICA
NEGATIVO
POSITIVO...