Sintesis de aspirina

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUÍMICA
SECCION QUIMICA ORGANICA
QU-215 Laboratorio de Fundamentos de Química Orgánica

Práctica #7:
“Síntesis de Aspirina”.

Resultados:

Cuadro I: Síntesis de aspirina.

|Sustancia |Acido Salicílico |Anhidro Acético |Acido Acetilsalicílico |
|Formula|C7H6O3 |C4H6O3 |C9H8O4 |
|Estructura |[pic] |[pic] |[pic] |
|Masa Molar |138.12 g/mol |102.19g/mol |180.91 g/mol |
|Masa|1g |5.4g |1.31g |
|Volumen |0.69 ml |5 ml | |
|Densidad |1.44 |1.08 |1.40 ||Moles |7.24 x10-3 mol |0.052 mol |7.24 x10-3 mol |
|Estequiometría |1 |1 |1 |

Cuadro II: Resultados de la síntesis de aspirina.

|Sustancia |Peso de la sustancia|Estructura |% deRendimiento |Punto de Fusión |Prueba de FeCl3 |
| | | | |Valor teórico |Valor experimental | |
|Aspirina |g |[pic] |% |138ºC |ºC - ºC |Positivo |Observaciones:
• Cuando se agregaron los 20 ml de agua destilada se hizo un burbujeo demasiado fuerte, por esto el agua se agrego poco a poco.
• Se lavo el balón con 10 ml más e agua destilada.
• Cuando se enfrió el beacker se formo una gran cantidad de cristales.
• Cuando se hizo la recristalización con tolueno también se obtuvo una gran cantidad de cristales.
• Se perdió un poco dela muestra en el beacker, se lavo con 4 ml de tolueno y aun así se perdió muestra en el beacker que se hizo el lavado.
• En la prueba de fenoles al agregar la primera gota de FeCl3 la aspirina se puso de color morado y no se formo ningún precipitado.
Cálculos:
• % de recuperación: / x100= %

Reacciones:

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Fig. #1: Reacción para la formación de aspirina.
[pic]
Fig. #2:Reacción del anhidro acético con el agua.

Discusión:
En la practica numero 8 de laboratorio se realizo la síntesis de aspirina, esta se realizo a partir de la reacción de acido salicílico y anihidro acético para formar acido acetil salicílico (aspirina).
En el inicio de la practica se agregaron las sustancias a utilizar; acido salicílico y anihidro acético y se uso el acido sulfúrico comocatalizador. Usar este compuesto como catalizador es mejor que utilizar acido fosforito o acido nítrico, pues el acido sulfúrico tiene una mayor afinidad con el agua, además que rompe los enlaces en los compuestos orgánicos permitiendo así una mayor y mejor reacción entre los componentes de la reacción, en éste caso el acido salicílico y el anihidro acético; el acido nítrico no se debe de usar puesnitraría todo el compuesto y no reaccionaria de la mejor manera, si usamos acido fosfórico si actúa como agente catalítico pero actúa de una mejor manera el acido sulfúrico, por eso lo usamos1. Se agito la mezcla a calor constante con una pastilla magnetica hasta que se disolviera por completo la mezcla, en este momento se agregaron los 2 ml de agua destilada. Al agregar el agua se produjo un...