Solu Selec02
Páginas: 10 (2442 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2015
3
Se mezclan dos disoluciones: La primera está formada por 40 cm
de una disolución 0,1 M de AgNO
3 y la se gunda
3
por 60 cmde NaBrO
0,2 M.
3
a. ¿Se formará algún precipitado? En caso afirmativo indique de qué compuesto se trata y por qué.
b. Determinar la concentración de los iones presentes en la disolución una vez alcanzado el equilibrio.
-5
Datos: K
(AgBrO
) = 5,2.10
.
ps
3
+-4
-
Sol: Si: AgBrO
; [Ag
] = 6,448.10
mol/L; [BrO
3
3] 0,08064 mol/L.
-
En ciertas zonas se recomienda fluorar el agua de consumo con 1 mg/L de F
. En algunas zonas del Mediterrá neo
el agua local es muy dura con un contenido de 0,220 g de carbonato de calcio y 0,245 g de sulfato de calcio por
cada 100 mL de agua. ¿Podría utilizarse la cantidad de fluoruro recomendada sin que se formeprecipitado de
fluoruro de calcio? (no tener en cuenta la hidrólisis del fluoruro).
-11
Datos: K
(CaF
) = 2,7.10
; C = 12; F = 19; S = 32; Ca = 40; O = 16.
ps
2
-10
-11
Sol: 1,11.10
> 2,7.10
: No.
La solubilidad del hidróxido de cinc es 0,165 mg/100 mL. Supongamos que una disolución es 0,001 M en nitrato de
cinc. ¿A qué pH se producirá la precipitación en dicha disolución del hidróxido decinc?
Datos: Zn = 65,38; O = 16; H = 1.
Sol: pH = 8,63.
Una muestra de 2 g de nitrato de plata se trata con 25 mL de HCl 0,3 M. Se añade agua de manera que el vo
lumen total es de 50 mL. Calcular la masa de cloruro de plata precipitada.
-10
Datos: Cl = 35,45; O = 16; Ag = 107,87; N = 14; K
(AgCl) = 1,8.10
.
ps
Sol: 1,073 g de AgCl.
-6
El producto de solubilidad del hidróxido de calcio es7,9.10
.
a. ¿Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido cálcico?
b. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio se disolverán en 100 mL de una disolución cuyo pH es 14?
Datos: Ca = 40; O = 16; H = 1.
-5
Sol: pH = 12,4; 5,84.10
g de Ca(OH)
.
2
La solubilidad del AgBrO
es pequeña, puesto que en 200 mL de agua se disuelven 0,358 g de sal.
3
a. Calcular la constante del producto desolubilidad.
b. Calcular la cantidad de sal que se disolverá en 200 mL de una disolución de AgNO
0,1 M.
3
Datos: O = 16; Br = 79,90; Ag = 107,87.
-5
Sol: K
(AgBrO
) = 5,7.10
; 0,027 g de AgBrO
.
ps
3
3
La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua pura es de 0,032 g/L.
a. Calcular el producto de solubilidad.
+
b. ¿Qué concentración de iones H
será necesaria para evitar laprecipitación del hidróxido de manganeso
2+
(II) en una disolución que es 0,06 M en Mn
?
Datos: Mn = 55; O = 16; H = 1.
-10
+
-10
Sol: K
(Mn(OH)
) = 1,86.10
; [H
] = 1,8.10
mol/L.
ps
2
La solubilidad del cromato de plata es 0,00435 g/100 mL.
a. Calcula el producto de solubilidad de la sal.
b. Deduce si se formará precipitado cuando se mezclan 20 mL de cromato de sodio 0,8 M con 300 mL deni
trato de plata 0,5 M.
Datos: Cr = 52; O = 16; Ag = 107,87.
-11
-11
Sol: K
(AgCrO
) = 2,93.10
; 0,011 > 2,93.10
: Si.
ps
4
Para disolver completamente 0,06 g de sulfato de plomo (II) se necesitaron como mínimo 2 L de agua pura.
a. Calcular la constante del producto de solubilidad del sulfato de plomo (II).
b. Calcular la cantidad de sulfato de plomo (II) que se disolverá si se utilizan100 mL de una disolución de
2-
ácido sulfúrico 0,01 M. (Considerar que el ácido se disocia totalmente dando SO
4).
Datos: S = 32; Pb = 207,2; O = 16.
-9
-5
Sol: K
(PbSO
) = 9,79.10
; 2,97.10
g de PbSO
.
ps
4
4
-5
El producto de solubilidad del cloruro de plomo (II) vale Kps = 1,7.10
.
a. Calcule la solubilidad en agua.
b. Calcule la masa en gramos de cloruro de sodio que debenañadirse a 100 mL de una disolución de nitrato
de plomo (II) 0,01 M para iniciar la precipitación del cloruro de plomo (II).
Datos: Na = 23; Cl = 35,5.
Sol: 0,0162 mol/L; 0,241 g de NaCl.
-3
El producto de solubilidad a 25 ºC del perclorato de potasio es K
. Calcule cuántos gramos de ese
ps = 2,9.10
compuesto se disolverán en 100 mL de:
a. Agua pura.
b. Una disolución 0,2 M de cloruro de...
Se mezclan dos disoluciones: La primera está formada por 40 cm
de una disolución 0,1 M de AgNO
3 y la se gunda
3
por 60 cmde NaBrO
0,2 M.
3
a. ¿Se formará algún precipitado? En caso afirmativo indique de qué compuesto se trata y por qué.
b. Determinar la concentración de los iones presentes en la disolución una vez alcanzado el equilibrio.
-5
Datos: K
(AgBrO
) = 5,2.10
.
ps
3
+-4
-
Sol: Si: AgBrO
; [Ag
] = 6,448.10
mol/L; [BrO
3
3] 0,08064 mol/L.
-
En ciertas zonas se recomienda fluorar el agua de consumo con 1 mg/L de F
. En algunas zonas del Mediterrá neo
el agua local es muy dura con un contenido de 0,220 g de carbonato de calcio y 0,245 g de sulfato de calcio por
cada 100 mL de agua. ¿Podría utilizarse la cantidad de fluoruro recomendada sin que se formeprecipitado de
fluoruro de calcio? (no tener en cuenta la hidrólisis del fluoruro).
-11
Datos: K
(CaF
) = 2,7.10
; C = 12; F = 19; S = 32; Ca = 40; O = 16.
ps
2
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Sol: 1,11.10
> 2,7.10
: No.
La solubilidad del hidróxido de cinc es 0,165 mg/100 mL. Supongamos que una disolución es 0,001 M en nitrato de
cinc. ¿A qué pH se producirá la precipitación en dicha disolución del hidróxido decinc?
Datos: Zn = 65,38; O = 16; H = 1.
Sol: pH = 8,63.
Una muestra de 2 g de nitrato de plata se trata con 25 mL de HCl 0,3 M. Se añade agua de manera que el vo
lumen total es de 50 mL. Calcular la masa de cloruro de plata precipitada.
-10
Datos: Cl = 35,45; O = 16; Ag = 107,87; N = 14; K
(AgCl) = 1,8.10
.
ps
Sol: 1,073 g de AgCl.
-6
El producto de solubilidad del hidróxido de calcio es7,9.10
.
a. ¿Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido cálcico?
b. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio se disolverán en 100 mL de una disolución cuyo pH es 14?
Datos: Ca = 40; O = 16; H = 1.
-5
Sol: pH = 12,4; 5,84.10
g de Ca(OH)
.
2
La solubilidad del AgBrO
es pequeña, puesto que en 200 mL de agua se disuelven 0,358 g de sal.
3
a. Calcular la constante del producto desolubilidad.
b. Calcular la cantidad de sal que se disolverá en 200 mL de una disolución de AgNO
0,1 M.
3
Datos: O = 16; Br = 79,90; Ag = 107,87.
-5
Sol: K
(AgBrO
) = 5,7.10
; 0,027 g de AgBrO
.
ps
3
3
La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua pura es de 0,032 g/L.
a. Calcular el producto de solubilidad.
+
b. ¿Qué concentración de iones H
será necesaria para evitar laprecipitación del hidróxido de manganeso
2+
(II) en una disolución que es 0,06 M en Mn
?
Datos: Mn = 55; O = 16; H = 1.
-10
+
-10
Sol: K
(Mn(OH)
) = 1,86.10
; [H
] = 1,8.10
mol/L.
ps
2
La solubilidad del cromato de plata es 0,00435 g/100 mL.
a. Calcula el producto de solubilidad de la sal.
b. Deduce si se formará precipitado cuando se mezclan 20 mL de cromato de sodio 0,8 M con 300 mL deni
trato de plata 0,5 M.
Datos: Cr = 52; O = 16; Ag = 107,87.
-11
-11
Sol: K
(AgCrO
) = 2,93.10
; 0,011 > 2,93.10
: Si.
ps
4
Para disolver completamente 0,06 g de sulfato de plomo (II) se necesitaron como mínimo 2 L de agua pura.
a. Calcular la constante del producto de solubilidad del sulfato de plomo (II).
b. Calcular la cantidad de sulfato de plomo (II) que se disolverá si se utilizan100 mL de una disolución de
2-
ácido sulfúrico 0,01 M. (Considerar que el ácido se disocia totalmente dando SO
4).
Datos: S = 32; Pb = 207,2; O = 16.
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Sol: K
(PbSO
) = 9,79.10
; 2,97.10
g de PbSO
.
ps
4
4
-5
El producto de solubilidad del cloruro de plomo (II) vale Kps = 1,7.10
.
a. Calcule la solubilidad en agua.
b. Calcule la masa en gramos de cloruro de sodio que debenañadirse a 100 mL de una disolución de nitrato
de plomo (II) 0,01 M para iniciar la precipitación del cloruro de plomo (II).
Datos: Na = 23; Cl = 35,5.
Sol: 0,0162 mol/L; 0,241 g de NaCl.
-3
El producto de solubilidad a 25 ºC del perclorato de potasio es K
. Calcule cuántos gramos de ese
ps = 2,9.10
compuesto se disolverán en 100 mL de:
a. Agua pura.
b. Una disolución 0,2 M de cloruro de...
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