Solubilidad Y Unidades De Concentraci N F Sicos Y

Solubilidad y
unidades de
concentración
(Físicos y químicos)

Nombre: Camila Galaz Reyes
Catalina Gutiérrez
Curso: 3°medio B

¿Qué es la solubilidad?
La

Solubilidad
corresponde a
la cantidadmáxima
de soluto
que se puede disolver
en 100 g de solvente
a una determinada
temperatura y presión.
Si 23 g de soluto sólido es la
cantidad máxima de ese soluto que
se disuelve en 100 g de H2O, a 40ºC,
lasolubilidad se expresa:
S = 23 g/100gH2O.

Grado de solubilidad
Una

solución se encuentra saturada
cuando la cantidad de soluto disuelto es
la máxima que puede disolver.
Una solución se encuentrano saturada
( no saturada), cuando hay menos
soluto de lo que se puede disolver.
Esta puede ser concentrada o diluida
Una solución está sobresaturada,
cuando disuelve más de lo que puede
disolver.(es un sistema inestable)

Ejemplo: La S del KCl es 36
g/100gH2O a 40ºC
A

40 ºC y presión normal, se
tienen tres solu-ciones
constituidas por 100 g de H2O
cada una y las siguientes masas
de clorurode potasio:
35 g

2g

36 g

no saturada- no saturada-saturada
concentrada - diluida

FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD
1.-

Naturaleza del soluto y el disolvente:
Una regla citada en química es:lo semejante disuelve
lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es
mayor entre sustancias cuyas moléculas sean
análogas, eléctrica y estructuralmente. Cuando existe
semejanza en las propiedadeseléctricas de soluto y
solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas,
propiciando la disolución de una en otra. De acuerdo
con esto, en el agua, que es una molécula polar, se
pueden disolversolubles polares, como el alcohol,
acetona y sale inorgánicas. Así mismo la gasolina,
debido al carácter apolar de sus moléculas disuelve
solutos apolares como aceite, resinas y algunos
polímetros. 

“Losemejante disuelve lo
semejante”.

2.- Temperatura:
En

general, puede decirse que a
mayor temperatura mayor
solubilidad. Así, es frecuente usar
el efecto de la temperatura para
obtener...