Solubilidad

Solubilidad:
Es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. Lasustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresarcuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía.
Saturación y Sobresaturación:
Una solución saturada es la que contiene un nivel de soluto tan grande como es posible en el volumende disolvente dado. Una solución sobresaturada contiene más soluto del que puede ser disuelto en el disolvente, normalmente conseguido al bajar la temperatura o por evaporación del disolvente. En este caso la adición de cristales de soluto puede provocar su precipitado.
Se dice que se tiene una solución sobresaturada cuando esta contiene más soluto que la cantidad soportada en condiciones deequilibrio por el disolvente, a una temperatura dada. Es por lo tanto una solución inestable, en la cual el exceso disuelto se depositará. Y cuando es una disolución saturada es cuando el disolvente no admite más cantidad de soluto
Factores que afectan la solubilidad
La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases lasolubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
Naturaleza del soluto y del solvente:
Esto es, que ambos seanpolares o que ambos sean no polares, también influye el hecho de que ambos sean orgánicos o que ambos sean inorgánicos. Y por supuesto las cantidades de ambos.
Este factor podemos tomarlo en términos sencillos en el siguiente sentido:
“Una sustancia podrá ser muy soluble en un determinado solvente, pero esto no permite asegurar que lo sea en otros solventes”, para ejemplificar lo dicho, hayque observar la solubilidad del azúcar y el yodo (en g/100g de solvente a 20ºC), utilizando como solventes agua y alcohol.
SOLVENTE AZUCAR YODO
AGUA 179 0.029
ALCOHOL 0.9 20.5
Se puede notar claramente que el azúcar es muy soluble en agua pero poco soluble en alcohol, a su vez el yodo es muy poco soluble en agua pero muy soluble en alcohol.
En realidad la “Naturaleza Química” tiene quever con el tipo de “Unión o Enlace Químico” que posee el soluto y el solvente, esto se puede resumir en la siguiente frase:
“Lo semejante disuelve a lo semejante”
La solubilidad
Las entalpías reticulares juegan un papel importante en las solubilidades de los compuestos iónicos aunque este factor es más difícil de analizar que los anteriores. En general, los compuestos que poseen iones de muydiferentes radios son solubles en agua. Por el contrario, las sales más insolubles son aquellas que poseen iones de radios similares. La regla general que puede inferirse es que la diferencia en tamaño favorece la solubilidad en agua. Experimentalmente se encuentra que un compuesto iónico MX tiende a ser más soluble si el radio del catión es menor que el del anión en 0.8 Å.
Para intentar...