Solubilidad
Páginas: 5 (1159 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2011
SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES
Objetivos
• Establecer cualitativamente la solubilidad de los siguientes solutos: cloruro de sodio, sacarosa, ciclohexeno, anilina, aceite, acido acetilsalicilico, B naftol, en los solventes: agua, éter, hexano, HCl 10%, NaOH 10%, NaHCO3 10%.
• Analizar las causas (interacciones moleculares, grupos funcionales) que expliquen lasolubilidad de los solutos (compuestos orgánicos) en los solventes.
• Clasificar una muestra problema (compuesto orgánico) en uno de los grupos de solubilidad, realizando la prueba de clasificación por solventes.
Datos
Tabla # 1. Solutos, solventes y muestra problema.
|Solutos |NaCl |Sacarosa |Ciclohexano|Anilina |Aceite |Acido acetalsalisilico |B Naftol |
|Solventes |Agua |Éter |Hexano |HCl 10% |NaOH 10% |NaHCO3 10% | |
|Muestra problema |Muestra # 49 | | | || | |
Se realizó una prueba por solubilidad, adicionando 10 gotas de cada disolvente en tubos de ensayo respectivamente, luego 3 gotas de soluto si este era líquido o una pequeña cantidad si este era solido en cada disolvente; se comprobó la solubilidad de los solutos en los disolventes cualitativamente, analizando los resultados según las fuerzaintermoleculares.
Resultados
Tabla # 2. Miscibilidad de los diferentes solutos en los solventes.
|Solvente/soluto |Cloruro de sodio |Sacarosa |Ciclohexeno |Anilina |Aceite |Ácido acetilsalicílico |β-naftol |
|Agua |+ |+ |- |- |- |- |-|
|Éter |- |- |+ |+ |+ |+ |+ |
|Hexano |- |- |+ |- |+ |- |- |
|HCl 10% |+ |+ |- |+|- |- |- |
|NaOH 10% |+ |+ |- |- |- |- |- |
|NaHCO3 10% |+ |+ |- |- |- |- |- |
Donde (+) significa soluble y (–)significa insoluble.
Tabla # 3. Muestra problema.
|Muestra problema |Muestra # 49 |Sacarosa |
Mediante pruebas de solubilidad se clasifica la muestra problema 49, siendo de estructura de cristales blancos. Luego se hizo la prueba en agua, dando estapositiva y consecutivo a este se realizó en éter dando también positiva.
Análisis de resultados
El soluto NaCl disuelve en el agua, ya que actúa una fuerza de atracción intermolecular entre dipolos, siendo esta interacción ion-dipolo. El ciclohexeno y el aceite ya que molecularmente son apolares no disuelven el agua. La anilina, el acido acetilsalicílico y el β-naftol, debido a sus estructurasmoleculares donde la parte apolar predomina en la parte polar, se hacen apolares, donde se muestra que son insolubles en el agua. Finalmente la sacarosa, la cual tiene una estructura muy carbonatada, posee varios grupos alcohol, que la hacen solubles en el agua, por la interacción molecular de puentes hidrogeno.
El disolvente éter es un compuesto apolar por su simetría molecular, por lo cual no...
Objetivos
• Establecer cualitativamente la solubilidad de los siguientes solutos: cloruro de sodio, sacarosa, ciclohexeno, anilina, aceite, acido acetilsalicilico, B naftol, en los solventes: agua, éter, hexano, HCl 10%, NaOH 10%, NaHCO3 10%.
• Analizar las causas (interacciones moleculares, grupos funcionales) que expliquen lasolubilidad de los solutos (compuestos orgánicos) en los solventes.
• Clasificar una muestra problema (compuesto orgánico) en uno de los grupos de solubilidad, realizando la prueba de clasificación por solventes.
Datos
Tabla # 1. Solutos, solventes y muestra problema.
|Solutos |NaCl |Sacarosa |Ciclohexano|Anilina |Aceite |Acido acetalsalisilico |B Naftol |
|Solventes |Agua |Éter |Hexano |HCl 10% |NaOH 10% |NaHCO3 10% | |
|Muestra problema |Muestra # 49 | | | || | |
Se realizó una prueba por solubilidad, adicionando 10 gotas de cada disolvente en tubos de ensayo respectivamente, luego 3 gotas de soluto si este era líquido o una pequeña cantidad si este era solido en cada disolvente; se comprobó la solubilidad de los solutos en los disolventes cualitativamente, analizando los resultados según las fuerzaintermoleculares.
Resultados
Tabla # 2. Miscibilidad de los diferentes solutos en los solventes.
|Solvente/soluto |Cloruro de sodio |Sacarosa |Ciclohexeno |Anilina |Aceite |Ácido acetilsalicílico |β-naftol |
|Agua |+ |+ |- |- |- |- |-|
|Éter |- |- |+ |+ |+ |+ |+ |
|Hexano |- |- |+ |- |+ |- |- |
|HCl 10% |+ |+ |- |+|- |- |- |
|NaOH 10% |+ |+ |- |- |- |- |- |
|NaHCO3 10% |+ |+ |- |- |- |- |- |
Donde (+) significa soluble y (–)significa insoluble.
Tabla # 3. Muestra problema.
|Muestra problema |Muestra # 49 |Sacarosa |
Mediante pruebas de solubilidad se clasifica la muestra problema 49, siendo de estructura de cristales blancos. Luego se hizo la prueba en agua, dando estapositiva y consecutivo a este se realizó en éter dando también positiva.
Análisis de resultados
El soluto NaCl disuelve en el agua, ya que actúa una fuerza de atracción intermolecular entre dipolos, siendo esta interacción ion-dipolo. El ciclohexeno y el aceite ya que molecularmente son apolares no disuelven el agua. La anilina, el acido acetilsalicílico y el β-naftol, debido a sus estructurasmoleculares donde la parte apolar predomina en la parte polar, se hacen apolares, donde se muestra que son insolubles en el agua. Finalmente la sacarosa, la cual tiene una estructura muy carbonatada, posee varios grupos alcohol, que la hacen solubles en el agua, por la interacción molecular de puentes hidrogeno.
El disolvente éter es un compuesto apolar por su simetría molecular, por lo cual no...
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